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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．对于△S＞0的反应，若在任何温度下均能自发进行，则该反应△H＞0
    B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生在原反应
    C．水解NH4++H2O?NH3•H2O+H+反应达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
    D．等体积、等物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于Ka（HA）的大小

    分析 A．△H-T△S＜0的反应可自发进行；
    B．原电池的负极失去电子，电解池的阳极失去电子；
    C．水解反应为吸热反应；
    D．等浓度时，Ka越大，电离程度越大．

    解答 解：A．△H-T△S＜0的反应可自发进行，则对于△S＞0的反应，若在任何温度下均能自发进行，则该反应△H＜0，故A错误；
    B．原电池的负极失去电子，电解池的阳极失去电子，均发生氧化反应，故B错误；
    C．水解反应为吸热反应，则水解NH4++H2O?NH3•H2O+H+反应达到平衡后，升高温度平衡正向移动，故C错误；
    D．等浓度时，Ka越大，电离程度越大，则等体积、等物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于Ka（HA）的大小，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、水解平衡移动、弱电解质的电离为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知：苯酚（）在水中的电离方程式为?+H+，25℃时，苯酚的电离常数Ka=1.0×10-10．25℃时，用0.0100mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.0100mol•L-1的苯酚溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．A点溶液中，苯酚的电离度约为0.01%
    B．B点溶液的pH＜7
    C．C点溶液中存在c（）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．A 点溶液加少量水稀释，溶液中减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．10.7gNH4C1中含有的共用电子对数为NA
    B．0.5mol•L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目少于0.5 NA
    C．22gN2O和22gCO2所含有的质子数均为11NA
    D．足量的镁与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24LSO2和H2混合气体时，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．用硝酸氧化淀粉水解的产物（C6H12O6）可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均己略去）．

    实验过程如下：
    ①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，得到淀粉水解液，然后逐渐将温度降至60℃左右；
    ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
    ③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
    ④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体．
    硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
    C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
    C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
    3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
    请回答下列问题：
    （1）实验①加入少许98%硫酸的目的是：催化剂的作用．
    （2）冷凝水的进口是a（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是温度过高，硝酸浓度过大，导致C6H12O6、H2C2O4进一步被氧化．
    （3）装置B的作用是防止倒吸，为使尾气被充分吸收，C中的试剂是氢氧化钠溶液．
    （4）重结晶时，将草酸晶体粗品经I加热溶解、Ⅱ趁热过滤、Ⅲ冷却结晶、Ⅳ过滤洗涤、Ⅴ干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体．该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在Ⅳ（填上述实验步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留在滤纸上（填“滤纸上”或“滤液中”）．
    （5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．称取一定量该样品加适量水完全溶解，用KMnO4标准液滴定，反应的离子方程式为2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．    滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则消耗KMnO4溶液的体积为16.00mL．
    （6）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠溶液（NaHC2O4）显酸性．常温下，向10mL0.01mol•L-1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol•L-1NaOH溶液时，溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O．它可能的结构共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池．利用如图所示装置进行实验，开始先闭合K2，断开Kl，一段时间后，再断开K2，闭合Kl，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大，氧化性越强）．下列说法不正确的是（　　）
    A．闭合K2，断开Kl一段时间后，X电极质量增加
    B．闭合K2，断开Kl一段时间后，右池c（AgNO3）增大
    C．断开K2，闭合K1，X 电极发生氧化反应
    D．断开K2，闭合K1，NO3-从左池向右池移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用，Sabatier反应：
    CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
    水电解反应：2H2O（l） $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）
    （1）将原料气按n（CO2）：nH2=1：4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O（g）的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）．
    ①该反应的平衡常数K随温度升高而减小（填“增大”或“减小”）．
    ②温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是温度过低，反应速率小；温度过高，反应向右进行的程度小．
    ③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算式为$\frac{0.3P×（0.6P）^{2}}{0.02P×（0.08P）^{4}}$．（不必化简．用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
    （2）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化效率的是CE（填标号）．
    A．适当减压
    B．增大催化剂的比表面积
    C．反应器前段加热，后段冷却
    D．提高原料气中CO2所占比例
    E．合理控制反应器中气体的流速
    （3）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2（g）+2H2（g）?C（s）+2H2O（g）代替Sabatier反应．
    ①已知CO2（g）、H2O（g）的生成焓分别为-394kJ•mol-1、-242kJ•mol-1，Bosch反应的△H=-90kJ•mol-1．（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热）
    ②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是反应的活化能高．
    ③新方案的优点是氢原子利用率为100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如表所示（实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同）．下列说法中，不正确的是（　　）
    实验①②③
    电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，
    滴加1mL浓硫酸    		阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸
    Cr2O72-的去除率/%0.92212.757.3
    A．对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率
    B．实验②中，Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3++7H2O
    C．实验③中，Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    D．实验③中，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O72-被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．锌是人体必需的微量元素，明朝（天工开物）中有世界上最早的关于炼锌技术的记载．回答下列问题：
    （1）锌在周期表中位置为第四周期第ⅡB族_．
    （2）硫酸锌溶于氨水形成[Zn（NH3）4]SO4溶液．
    ①写出氢氧化锌溶于氨水的离子方程式Zn（OH）2+4NH3=[Zn（NH3）4]2++2OH-．
    ②以下作用力在[Zn（NH3）4]SO4晶体中存在的有ABD．
    A．离子键   B．极性共价键   C．非极性共价键   D．配位键    E．范德华力   F．金属键
    （3）[Zn（CN）4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn（CN）4]2-+4H++4H2O═[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN
    ①HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3杂化、sp杂化．
    ②与H2O分子互为等电子体的阴离子为NH2-．
    ③[Zn（CN）4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键．不考虑空间构型，[Zn（CN）4]2-的结构可用示意图表示为．

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