Question

下列溶液中可能含有、、S^2-、Cl^-、Br^-、I^-、、Na⁺、Mg²⁺等离子。

（1）若滴入溴水后，溶液由无色变成棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有__________。

（2）若加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀少部分溶解，原溶液中一定含有__________。

（3）若加入氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成。若先加氯水，然后再加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有__________。

（4）若加入氢氧化钡无沉淀生成，加入硝酸银溶液也无沉淀生成，则原溶液中阴、阳离子只可能是__________。

Answer 1

（1）Br^-、S^2-、Na⁺        (2) 、、Na⁺

(3) 、Na⁺                (4)Na⁺、

解析:

离子存在的情况决定了所加试剂及产生的现象。

（1）滴入溴水后溶液由无色变为棕黄色并出现浑浊，溶液中一定含有I^-，I^-被Br₂氧化为单质：2I^-+Br₂====I₂+2Br^-,故溶液变为棕黄色。

出现浑浊是由于S^2-被氧化为单质S出现沉淀：S^2-+Br₂====2Br^-+S↓，所以也一定含有S^2-。

因为有阴离子就必须有与之相应的阳离子，故必有Na⁺。

（2）加入硝酸钡有白色沉淀生成，现加入盐酸，沉淀少部分溶解，则溶液中必含有，生成的BaSO₄不溶于水，不溶于酸；也一定含有，生成BaSO₃沉淀，不溶于水，可溶于酸。

    同样该溶液中必含阳离子。由于Na₂SO₄、Na₂SO₃、MgSO₄可溶于水，而MgSO₃微溶于水，可能形成沉淀，Mg²⁺与不能大量共存，故此溶液中必含Na⁺。

（3）若在溶液中加入氯化钡和盐酸的混合溶液，无沉淀生成。先加入氯水，然后再加入氯化钡溶液及盐酸，有白色沉淀产生。该溶液中必含，因为在酸性条件下不可能生成BaSO₃的沉淀，而加入氯水后，被氧化为：

+Cl₂+H₂O====+2H⁺+2Cl^-

    故再加入氯化钡溶液及盐酸将产生不溶于酸的白色沉淀BaSO₄。该溶液中的阳离子应为Na⁺,因为Mg²⁺与不能大量共存。

（4）若加入Ba(OH)₂溶液无沉淀，则溶液中无、、Mg²⁺，若加入AgNO₃无沉淀，则溶液中无Cl^-、Br^-、I^-、、等离子，所以溶液只可能存在Na⁺和。