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    海洋是一个巨大的资源宝库。海盐应用很早，现在是氯碱工业的原料。
    （1）用提纯后的食盐配制20%的NaCl溶液，应选用的仪器有__________   （选填序号）
    a. 烧瓶                b. 容量瓶            c. 量筒            d. 胶头滴管
    （2）电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。下图为阳离子交换膜电解槽（只允许阳离子通过）示意图。
    ① 请判断E为_________极。
    ② 制得的烧碱溶液从_______处（填字母）流出。
    ③ 制得的烧碱溶液中往往含有NaCl，检验其中含有Cl-的具体操作是： ____________。
    （3）20℃时制得烧碱混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图。现有20℃时，满足曲线B点所示的溶液，可采用______________ 方法降低NaCl的含量，达到提纯目的，简述理由________________________ 。
    （4）欲测定某批次烧碱混合液产品（已知密度为ρg/cm3）中NaOH的含量，可采用的方法是___________。
    （1）cd
    （2）①阳极；②L；③取样，加入足量硝酸（或过量），再加入AgNO3溶液，有白色沉淀
    （3）蒸发结晶（或加NaOH固体浓缩）；溶液中NaOH含量越高，NaCl含量越低（如C点，当NaOH为50%时，NaCl降至1%）
    （4）（中和）滴定法
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （I）多项选择题（6分）

    化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是__________。

    A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技术，不能降低机动车尾气中有害气体排放

    B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏

    C．为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大量制备H2

    D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体

    E．利用化学反应原理，设计和制造新的药物

    （II）（14分）

    浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海水加工的示意图，根据下图回答问题。

    （1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有                 （写出两种）。

    （2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中①②的化学式：①      ，②       ，吸收塔中发生的化学反应方程式为                        。

    （3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是             。

    （4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是                 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是              。

    （5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2 H2（g）+Si（g） 4SiHCl3（g）。达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为       kg。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省盐城中学高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （14分）海洋是一个巨大的资源宝库。海盐应用很早，现在是氯碱工业的原料。
    （1）用提纯后的食盐配制20%的NaCl溶液，应选用的仪器有__________（选填序号）。
    a. 烧瓶               b. 容量瓶           c. 量筒           d. 胶头滴管
    （2）电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。图7为阳离子交换膜电解槽（只允许阳离子通过）示意图。

    ①请判断E为_________极。
    ②制得的烧碱溶液从_______处（填字母）流出。
    ③制得的烧碱溶液中往往含有NaCl，检验其中含有Cl—的具体操作是：______________________________________________________________________。
    （3）20℃时制得烧碱混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图。现有20℃时，满足曲线B点所示的溶液，可采用______________
    方法降低NaCl的含量，达到提纯目的，简述理由_________________________________________________________________。

    （4）欲测定某批次烧碱混合液产品（已知密度为ρg·cm—3）中NaOH的含量，可采用的方法是___________。

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    科目：高中化学 来源：2011届海南省海口市高三下学期高考调研测试（二）化学试卷 题型：填空题

    （I）多项选择题（6分）
    化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是__________。

    A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技术，不能降低机动车尾气中有害气体排放
    B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏
    C．为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大量制备H2
    D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体
    E．利用化学反应原理，设计和制造新的药物
    （II）（14分）
    浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海水加工的示意图，根据下图回答问题。

    （1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有                 （写出两种）。
    （2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中①②的化学式：①      ，②      ，吸收塔中发生的化学反应方程式为                        。

    （3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是             。
    （4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是                 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是              。
    （5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3 SiCl4（g）+2 H2（g）+Si（g） 4 SiHCl3（g）。达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为       kg。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年海南省海口市高三下学期高考调研测试（二）化学试卷 题型：填空题

    （I）多项选择题（6分）

    化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是__________。

    A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技术，不能降低机动车尾气中有害气体排放

    B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏

    C．为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大量制备H2

    D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体

    E．利用化学反应原理，设计和制造新的药物

    （II）（14分）

    浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海水加工的示意图，根据下图回答问题。

    （1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有                  （写出两种）。

    （2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中①②的化学式：①       ，②       ，吸收塔中发生的化学反应方程式为                         。

    （3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是              。

    （4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是                  。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是               。

    （5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3 SiCl4（g）+2 H2（g）+Si（g） 4 SiHCl3（g）。达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为        kg。

     

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    科目：高中化学 来源：江苏省期中题 题型：填空题

    海洋是一个巨大的资源宝库。海盐应用很早，现在是氯碱工业的原料。
    （1）用提纯后的食盐配制20%的NaCl溶液，应选用的仪器有__________   （选填序号）。
    a. 烧瓶                b. 容量瓶            c. 量筒            d. 胶头滴管
    （2）电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。图7为阳离子交换膜电解槽（只允许阳离子通过）示意图。
    ① 请判断E为_________极。
    ② 制得的烧碱溶液从_______处（填字母）流出。
    ③ 制得的烧碱溶液中往往含有NaCl，检验其中含有Cl-的具体操作是：_______________。
    （3）20℃时制得烧碱混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图8。现有20℃时，满足曲线B点所示的溶液，可采用______________ 方法降低NaCl的含量，达到提纯目的，简述理由_____________________。
    （4）欲测定某批次烧碱混合液产品（已知密度为ρg/cm3）中NaOH的含量，可采用的方法是___________。

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