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    （10分）

    已知：①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。
    据此，请填空：
    ⑴化合物F的化学式为__________，化合物I的化学式为_____________，氧化物A的晶体类型为_____________。
    ⑵反应①的化学方程式为___________________________________。
    ⑶氧化物A与烧碱溶液反应的离子方程式为___________________________________。


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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有下列短周期元素的数据
    元素编号
    元素性质
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    原子半径
    		0.74
    		1.60
    		1.52
    		1.10
    		0.99
    		1.86
    		0.75
    		0.82
     最高化合价
    		 
    		+2
    		+1
    		+5
    		+7
    		+1
    		+5
    		+3
    最低化合价
    		-2
    		 
    		 
    		-3
    		-1
    		 
    		-3
    		 
    下列说法中，正确的是（   ）
    A．元素原子序数④小于⑦
    B．②、③号元素处于同一周期
    C．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强
    D．⑧号元素是金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料的含量。关于的说法正确的是            
    A．质子数为2B．中子数为3C．核外电子数为1D．质量数为2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中X所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是
     
    A．四种元素最高价氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应
    B．气态氢化物的稳定性：Y<W
    C．原子半径：Y>Z
    D．含X的盐溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    W、X、Y、Z均为短周期主族元素。X为地壳中含量最多的元素；W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；含Z元素的物质焰色反应为黄色；Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半。下列判断正确的是（   ）
    A．Y的氧化物既可溶于W氢化物的水溶液，又可溶于Z的氢氧化物水溶液
    B．氢化物的沸点：X<W
    C．元素Z与X形成的化合物中一定含有离子键和共价键
    D．电解ZW水溶液一段时间后，溶液pH增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）、A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。

    ⑴若A是能使湿润的红色试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分，E是一种无色无味的有毒气体。①写出E的化学式          ；
    ②写出反应Ⅰ的化学方程式                                          。
    ⑵若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子
    ①写出A的电子式          
    ②写出反应Ⅱ的化学方程式                                        
    ⑶若A是地壳中含量最多的金属，B在火焰上灼烧时火焰呈黄色，B与C中均含有A元素，且B与C在溶液中混合时能生成白色沉淀
    ①写出B的化学式        ②写出反应Ⅲ的离子方程式                   
    ⑷若A是黑色粉末，常温下B是黄绿色气体，C溶液呈碱性，有漂白性。
    写出反应Ⅲ的离子方程式                                       ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：
    Na3N＋H2O→NaOH＋NH3，NaH＋H2O→NaOH＋H2。有关它们的叙述
    ①离子半径：Na＋>N3－>H＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是
    A．②③④⑤B．①③⑤C．②④D．③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）

    请回答下列问题：
    （1）F的化学式为             ，H的电子式为             ，写出反应②的化学方程式                           ；
    （2）若A与B均为固体化合物，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是一种中性干燥剂，写出反应①的化学方程式                           ；
    （3）若C、D均为常见气体且都能使澄清石灰水浑浊，则A是                           ，B是             （写化学式）；
    （4）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C、D之间，B、C、D中均含有钾元素，写出常温时①的离子方程式：                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：
    ① 反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
    ② I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%。

    回答问题：
    （1）①中反应的化学方程式为                                        ；
    （2）化合物I的电子式为             ，它的空间结构是               ；
    （3）1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出粒子方程式和计算过程）；
    （4）C与过量NaOH溶液反应的粒子方程式为                         ；
    （5）E在I中燃烧观察到的现象是                                    。

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