Question

下列排列顺序不正确的是（　　）

A．热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S

B．原子半径：Na＞Mg＞O

C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

D．非金属性：F＞Cl＞Br

Answer 1

分析：A、根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；
B、根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小以及一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大；
C、根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
D、同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱．

解答：解：A、因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性为F＞O＞S，所以热稳定性为HF＞H₂O＞H₂S，故A错误；
B、因同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小，故B正确；
C、因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性为Cl＞S＞P，则酸性为HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C正确；
D、同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，所以非金属性为F＞Cl＞Br，故D正确．
故选A．

点评：本题考查学生元素周期表中的递变规律知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．