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    【题目】下列说法中正确的是

    A. 干冰、盐酸都是电解质

    B. Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

    C. 有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应

    D. 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体

    【答案】C

    【解析】A、二冰是二氧化碳，属于非电解质，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；B、Na2O2不属于碱性氧化物，选项B错误；C、有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3O2=2O3，选项C正确；D、根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，选项D错误。答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】摩尔是( )

    A. 国际单位制的一个基本物理量 B. 表示物质质量的单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂拟综合处理含NH4-废水和工业废气（主要含N2、CO2、.SO2、NO、CO,不考虑其它成分），设计了如下流程：

    已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

    回答下列问题：

    (1)固体1的主要成分Ca(OH)2、CaCO3和______。

    (2)气体X与气体1反应时起到的作用是______(填“氧化剂”、“还原剂”或“即不是氧化剂也不是还原剂”），捕获剂所捕获的气体主要是______ (填化学式）。

    (3) NaOH溶液吸收等物质的量的NO、NO2气体过程中，当生成1molNaNO2时转移电子数为_______NA。

    (4)用NaNO2溶液处理含NH4-废水时，发生反应的离子方程式为__________；含NH4-废水也可用沉淀法处理：Mg2++NH4- +PO43-=== MgNH4PO4↓, 已知25℃时，Ksp(MgNH4PO4)=2.5×10-13 。向废水中按比例投入镁盐和磷酸盐，欲使沉淀后废水中残留的铵态氮达到一级排放标准(≤1.0mg·L-1，即≤7.14×10-5 mol·L-1），且c(PO43-)=1.0×10-5 mol·L-1，则应使沉淀后的废水中c( Mg2+) ≥________。

    (5)电化学氧化法是处理氨氮废水的一种新工艺。间接电氧化的原理是：向废水中加入一定量的氯离子，使其电解时在阳极放电生成氯单质，利用氯单质与水反应生成的次氯酸将NH4+氧化 为氮气。最后一步反应的离子方程式为__________________________。

    (6) 已知25℃时，HNO2的电离常数Ks =5.1×10-4。实验室常用NaOH溶液吸收NO2尾气，反应为2NO2+ 2NaOH==NaNO3+ NaNO2+H2O。若用1L 0.4 mol·L-1Na(OH)溶液充分吸收0.4mol NO2气体，则所得溶液显___(填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是___________(用离子方程式表示）；忽略溶液体积变化，近似计算所得溶液的pH≈____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

    物质

    V2O5

    V2O4

    K2SO4

    SiO2

    Fe2O3

    Al2O3

    质量分数/%

    2.2~2.9

    2.8~3.1

    22~28

    60~65

    1~2

    <1

    以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

    回答下列问题：

    （1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。

    （2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。

    （3）“中和”作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。

    （4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OH（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。

    （5）“流出液”中阳离子最多的是________。

    （6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烷烃一个分子里含9个碳原子，其一氯取代物只有两种，这种烷烃的名称是（ ）

    A. 正壬烷 B. 2，6—二甲基己烷

    C. 2，2，4，4—四甲基戊烷 D. 2，3，4—三甲基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X+Z=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法正确的是

    A. 若X是Na，则Z的最高价一定为偶数

    B. 若X是O，则YX一定是离子化合物

    C. 若Y是O，则非金属性Z＞Y＞X

    D. 若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质和应用正确的是（　　）

    A. 福尔马林可用于保存海鲜产品

    B. 油脂在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油

    C. 乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质

    D. 合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化合物的叙述，正确的是

    A. 磷脂含有磷元素，脱氧核糖核酸不含氧元素

    B. 维生素D属于脂质，能促进肠道对钾和磷的吸收

    C. 能与双缩脲试剂产生紫色反应的只有蛋白质

    D. 含有DNA和RNA的细胞生物中，DNA是遗传物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前20号主族元素A、B、、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核最外层电子数之和为18，A的原子半径为自然界最小，B、F为同一主族，E为地壳中含量最多的金属元素，F原子最外层与最内曾电子数相等，C、D可以形成两种常见化合物。是回答以下问题：

    （1）写出FC2的电子式 ，FC2与A2D反应的化学方程式为 。

    （2）AC、D三种元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）

    （3）由D、E、F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。（用元素离子符号表示）

    （4）元素B的性质与元素E的性质很相似，写出下列反应的离子方程式：

    单质B与氢氧化钠溶液反应： ；

    B的氧化物与氢氧化钠溶液反应： 。

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