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    某溶液中含有Ba2+、HCO3-、Cl-、NO3-四种离子，先向溶液中加入足量NaOH溶液，再加入足量稀盐酸，溶液中大量减少的是

    A、Ba2+ B、HCO3- C、Cl- D、NO3-

    B

    【解析】

    试题分析：某溶液中含有Ba2+、HCO3-、Cl-、NO3-四种离子，先向溶液中加入足量NaOH，发生的反应为HCO3-+OH-=H2O+CO32-，再加入足量稀盐酸，发生的反应为OH-+H+=H2O，分析过程可知减少最大的离子为HCO3-；选B。

    考点：考查离子反应。

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    B．烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒

    C．烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管

    D．烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒

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    （1）原混合溶液中SO42-、Cl-的物质的量。

    （2）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度。

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    A、Na+ B、Mg2+ C、Cu2+ D、Ag+

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    标准状况下，VLHCl气体溶解在amL水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，下列表达正确的是

    A、溶质的质量分数ω=365V/224aρ*100%

    B、溶质的物质的量浓度c=1000V/22.4a

    C、溶液的密度ρ=36.5c/1000ω

    D、取题中所述溶液10mL，再加入等体积水后，所得溶液的质量分数等于0.5ω

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    切断K1，闭合K2、K3，通直流电，则：

    （1）标出电源的正、负极，a为________极。

    （2）在湿的Na2SO4滤纸条中心滴KMnO4溶液，现象为___________________________。

    （3）写出电极反应式：A中_____________________________________。

    （4）若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1。电流表的指针偏转，则此时A极电极反应式为____________ ______________。

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    C.K+、Na+、AlO2-、SO42-

    D.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

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