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    1．哈伯因发明用氨气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生N2+3H2═2NH3．下列说法正确的是（　　）
    A．一定条件下达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
    B．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3
    C．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零
    D．单位时间内消耗amolN2同时消耗2amolNH3，说明该反应已达到平衡状态

    分析 该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，得到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0，各物质的浓度不再发生改变，以此解答该题．

    解答 解：A．向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，由于转化率不能确定，则不能确定氨气与氮气和氢气的物质的量的关系，但N2、H2的物质的量浓度比为1：3，故A错误；
    B．反应为可逆反应，N2不可能完全转化为NH3，故B错误；
    C．达到化学平衡时，正逆反应速率相等，但不为零，故C错误；
    D．单位时间内消耗a mol N2同时消耗2amol NH3，则正逆反应速率相等，说明该反应已达到平衡状态，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及可逆反应以及化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意把握可逆反应的特点以及平衡状态的标志．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    11．下列物质与其用途相符合的是（　　）
    ①Cl2-消毒剂      ②Si-半导体材料     ③AgI-人工降雨
    ④SiO2-光导纤维   ⑤碘-预防甲状腺肿大 ⑥淀粉-检验I2的存在  
    ⑦Ca（ClO）2-漂白纺织物              ⑧MgO-耐火材料．
    A．②③④⑤⑥⑧B．①②③④⑤⑧C．②③④⑤⑧D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．W是原子半径最小的元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y元素原子的M层电子数比K层多1个，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法不正确的是（　　）
    A．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
    B．元素X与W形成的原子个数比为1：1的化合物有很多种
    C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
    D．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验能达目的是（　　）
    A．制取乙烯：乙醇与浓硫酸共热至140℃
    B．除去甲烷中的乙炔：混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，再经浓硫酸干燥
    C．除去苯中的苯酚：加入NaOH溶液振荡，静置分层后，除去水层
    D．检验氯乙烷中的氯元素：氯乙烷与NaOH的水溶液共热后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成证明含CI-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质一定互为同系物的是（　　）
    A．C2H4和C3H6B．C2H6和C4H10C．CH2O2和C2H4O2D．C2H2和C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于乙酸的说法正确的是（　　）
    A．乙酸能够使紫色石蕊试剂变红，所以乙酸是强酸
    B．食醋除去水垢的现象证明了酸性：乙酸＞碳酸
    C．乙酸与乙醇发生的酯化反应不属于取代反应
    D．在制备乙酸乙酯的实验中，用18O标记乙醇，在产物乙酸乙酯中检测不到18O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．20℃时，把31.25g CuSO4•5H2O放入88.75g水中得到饱和溶液．求：
    （1）20℃时CuSO4的溶解度；
    （2）若将该溶液蒸发掉10g水后仍降温至20℃，可析出CuSO4•5H20多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．W、X、Y、Z、M五种短周期元素在周期表中的位置如图1，ZY2是形成酸雨的主要物质之一．

    （1）M元素的离子结构示意图为
    （2）Z、M二种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H2S（用化学式表示）．
    （3）NaHZ水溶液呈碱性的原因是HS-+H2?H2S+OH-（（用离子方程式表示）
    （4）一定条件下X2和H2在2L的密闭容器中发生如下反应X2+3H2═2XH3△H＜0，测出如下数据：
        时间（min）
    物质的量（mol）
    0
    1
    2
    3
    4
    X23.0n12.4n3n5
    H29.08.47.2n4n6
    XH300.4n22.02.0
    反应达到平衡时，X2的转化率为33.3%，该反应的平衡常数为$\frac{1}{27}$（可用分数表示）
    （5）在火箭推进器中装有强还原剂液态X2H4和强氧化剂液态H2Y2，当它们混合时，平均每转移1mol电子放热160kJ，同时生成液态水和氮气，该反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-640kJ/mol．
    （6）传感器工作原理如右图，气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号．若待测气体WO：电解质溶液为H2ZO4，对电极充入空气，有电流产生，则下列说法中正确的是C、D
    A．敏感电极作电池正极
    B．对电极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C．敏感电极附近电解质溶液的PH变小
    D．若标况下44.8mLWO通入敏感电极时，传感器上电子转移数目为0.004NA．

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    11．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2．某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2．
    （1）I、Ⅱ、Ⅲ、IV装置可盛放的试剂是：I：AⅡBⅢ：AIV：D（请将下列有关试剂的序号填入空格内）．
    A．品红溶液       B．NaOH溶液       C．浓硫酸       D．溴水
    （2）能说明SO2气体存在的现象是Ⅰ中品红溶液褪色；
    使用装置Ⅱ的目的是除去二氧化硫以免干扰乙烯的检验；
    使用装置Ⅲ的目的是检验二氧化硫是否被完全除去；
    确定含有乙烯的现象是Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的高锰酸钾溶液褪色．
    （3）Ⅳ中发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；产物的名称是1，2-二溴乙烷．

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