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1.哈伯因发明用氨气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖,现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应发生N2+3H2═2NH3.下列说法正确的是(  )
A.一定条件下达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1:3:2
B.达到化学平衡时,N2完全转化为NH3
C.达到化学平衡时,正反应和逆反应速率相等,且都为零
D.单位时间内消耗amolN2同时消耗2amolNH3,说明该反应已达到平衡状态

分析 该反应为可逆反应,反应物不可能完全转化,得到平衡时,正逆反应速率相等,但不为0,各物质的浓度不再发生改变,以此解答该题.

解答 解:A.向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2,由于转化率不能确定,则不能确定氨气与氮气和氢气的物质的量的关系,但N2、H2的物质的量浓度比为1:3,故A错误;
B.反应为可逆反应,N2不可能完全转化为NH3,故B错误;
C.达到化学平衡时,正逆反应速率相等,但不为零,故C错误;
D.单位时间内消耗a mol N2同时消耗2amol NH3,则正逆反应速率相等,说明该反应已达到平衡状态,故D正确;
故选D.

点评 本题考查较为综合,涉及可逆反应以及化学平衡状态的判断,题目难度不大,注意把握可逆反应的特点以及平衡状态的标志.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列物质与其用途相符合的是(  )
①Cl2-消毒剂      ②Si-半导体材料     ③AgI-人工降雨
④SiO2-光导纤维   ⑤碘-预防甲状腺肿大 ⑥淀粉-检验I2的存在  
⑦Ca(ClO)2-漂白纺织物              ⑧MgO-耐火材料.
A.②③④⑤⑥⑧B.①②③④⑤⑧C.②③④⑤⑧D.全部

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12.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.W是原子半径最小的元素,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,Y元素原子的M层电子数比K层多1个,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法不正确的是(  )
A.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
B.元素X与W形成的原子个数比为1:1的化合物有很多种
C.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构
D.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

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9.下列实验能达目的是(  )
A.制取乙烯:乙醇与浓硫酸共热至140℃
B.除去甲烷中的乙炔:混合气体通过酸性高锰酸钾溶液,再经浓硫酸干燥
C.除去苯中的苯酚:加入NaOH溶液振荡,静置分层后,除去水层
D.检验氯乙烷中的氯元素:氯乙烷与NaOH的水溶液共热后,加入AgNO3溶液有白色沉淀生成证明含CI-

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16.下列物质一定互为同系物的是(  )
A.C2H4和C3H6B.C2H6和C4H10C.CH2O2和C2H4O2D.C2H2和C6H6

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6.下列关于乙酸的说法正确的是(  )
A.乙酸能够使紫色石蕊试剂变红,所以乙酸是强酸
B.食醋除去水垢的现象证明了酸性:乙酸>碳酸
C.乙酸与乙醇发生的酯化反应不属于取代反应
D.在制备乙酸乙酯的实验中,用18O标记乙醇,在产物乙酸乙酯中检测不到18O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.20℃时,把31.25g CuSO4•5H2O放入88.75g水中得到饱和溶液.求:
(1)20℃时CuSO4的溶解度;
(2)若将该溶液蒸发掉10g水后仍降温至20℃,可析出CuSO4•5H20多少克?

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10.W、X、Y、Z、M五种短周期元素在周期表中的位置如图1,ZY2是形成酸雨的主要物质之一.

(1)M元素的离子结构示意图为
(2)Z、M二种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HCl>H2S(用化学式表示).
(3)NaHZ水溶液呈碱性的原因是HS-+H2?H2S+OH-((用离子方程式表示)
(4)一定条件下X2和H2在2L的密闭容器中发生如下反应X2+3H2═2XH3△H<0,测出如下数据:
    时间(min)
物质的量(mol)

0

1

2

3

4
X23.0n12.4n3n5
H29.08.47.2n4n6
XH300.4n22.02.0
反应达到平衡时,X2的转化率为33.3%,该反应的平衡常数为$\frac{1}{27}$(可用分数表示)
(5)在火箭推进器中装有强还原剂液态X2H4和强氧化剂液态H2Y2,当它们混合时,平均每转移1mol电子放热160kJ,同时生成液态水和氮气,该反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-640kJ/mol.
(6)传感器工作原理如右图,气体扩散进入传感器,在敏感电极上发生反应,传感器就会接收到电信号.若待测气体WO:电解质溶液为H2ZO4,对电极充入空气,有电流产生,则下列说法中正确的是C、D
A.敏感电极作电池正极
B.对电极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.敏感电极附近电解质溶液的PH变小
D.若标况下44.8mLWO通入敏感电极时,传感器上电子转移数目为0.004NA

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11.实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2.某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2
(1)I、Ⅱ、Ⅲ、IV装置可盛放的试剂是:I:AⅡBⅢ:AIV:D(请将下列有关试剂的序号填入空格内).
A.品红溶液       B.NaOH溶液       C.浓硫酸       D.溴水
(2)能说明SO2气体存在的现象是Ⅰ中品红溶液褪色;
使用装置Ⅱ的目的是除去二氧化硫以免干扰乙烯的检验;
使用装置Ⅲ的目的是检验二氧化硫是否被完全除去;
确定含有乙烯的现象是Ⅲ中的品红不褪色,Ⅳ中的高锰酸钾溶液褪色.
(3)Ⅳ中发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br;产物的名称是1,2-二溴乙烷.

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