如图中.A.B.C.D.E是单质.G.H.I.F是B.C.D.E分别和A形成的二元化合物.已知:①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热.G是红综色固体粉末,②I是一种常见的温室气体.它和E可以发生反应:2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D.F中的E元素的质量分数为60%．回答问题:(1)①中反应的化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

10．

如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：
①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热，G是红综色固体粉末；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（2）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉0.64克；
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓；
（4）E与I反应的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）写出H物质在工业上的一种用途耐火材料或炼铝；
（6）将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005molCl₂，再加入0.01mol重铬酸钾晶体（K₂Cr₂O₇），恰好使溶液中B²⁺全部转化为B³⁺，铬元素本身被还原为+3价铬离子．通过计算确定原B的物质的量为D．
A．0.01mol B．0.03mol C．0.04mol D．0.07mol．

分析 A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，
①反应C+G$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$B+H能放出大量的热，G是红综色固体粉末为Fe₂O₃，该反应为铝热反应，则C为Al，B为Fe，G为Fe₂O₃，H为Al₂O₃，A为O₂，
②I是一种常见的温室气体，则I为CO₂，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中的E元素的质量分数为60%，则E为Mg，D为C，F为MgO，由图中转化可知，A为O₂．然后结合元素化合物知识及化学用语来解答；
（1）①中反应为铝热反应是铝和氧化铁高温反应生成熔融铁和氧化铝；
（2）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，
（3）C与过量NaOH溶液反应是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应后的溶液与过量的化合物I反应是二氧化碳和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；
（4）E与I反应为Mg与CO₂的反应，反应生成氧化镁和碳；
（5）H为Al₂O₃，具有熔点高的物理性质，工业上冶炼熔融氧化铝得到金属铝；
（6）将一定量的Fe完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol Cl₂，再加入0.01mol重铬酸钾晶体（K₂Cr₂O₇），恰好使溶液中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，铬元素本身被还原为+3价铬离子，根据氧化还原反应得失电子数相等列式计算．

解答解：A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，
①反应C+G$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$B+H能放出大量的热，G是红综色固体粉末为Fe₂O₃，该反应为铝热反应，则C为Al，B为Fe，G为Fe₂O₃，H为Al₂O₃，A为O₂，
②I是一种常见的温室气体，则I为CO₂，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中的E元素的质量分数为60%，则E为Mg，D为C，F为MgO，由图中转化可知，A为O₂．
（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，故答案为：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（2）1.6g G为Fe₂O₃其物质的量为 $\frac{16g}{160g/mol}$=0.01mol，由元素守恒和电子守恒得到：Fe₂O₃～2Fe³⁺～Cu可知，需要Cu的质量为0.01mol×64g/mol=0.64g，
故答案为：0.64；
（3）C与过量NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，反应后溶液与过量化合物Ⅰ为CO₂，反应的化学方程式为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓；
（4）E与I反应为Mg与CO₂的反应，反应生成氧化镁和碳，反应的方程式为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）Al₂O₃属于离子化合物，熔沸点高，可作耐火材料，或者电解炼铝，
故答案为：耐火材料或炼铝；
（6）将一定量的Fe完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol Cl₂，再加入0.01mol重铬酸钾晶体（K₂Cr₂O₇），恰好使溶液中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，铬元素本身被还原为+3价铬离子，根据氧化还原反应得失电子数相等，n（Fe²⁺）×1=n（Cl₂）×2+n（K₂Cr₂O₇）×2×3，即n（Fe²⁺）=0.005mol×2+0.01mol×2×3=0.07mol，
故答案为：D．

点评本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合应用元素化合物的能力，涉及的知识面广，题型多样，变化复杂，条件隐蔽，容易出错，是一种既考查知识，又考查能力的题型．解题的关键是在审题的基础上找准解题的突破口．经过分析，归纳，推理，得出正确的答案，题目难度中等．

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A．

①④⑤

B．

②⑤⑥

C．

③④

D．

①⑥

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电离平衡常数	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
	B．	a mol•L^-1HCN溶液与b mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定小于b
	C．	往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性逐渐增大
	D．	将0.2 mol•L^-1 KHCO₃溶液与0.1 mol•L^-1 KOH溶液等体积混合：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

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}及阻燃剂四溴双酚A．合成线路如下：

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②

③RCOCH₂R′$\stackrel{过氧乙酸}{→}$RCOOCH₂R′
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（2）B→C还需要的反应试剂及条件是O₂、Cu、加热．C→D的反应类型是氧化反应．
（3）写出X→Y的化学方程式：

．
（4）0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH．
（5）符合以下条件的D的同分异构体有10种（不考虑空间异构）．
①含有两个甲基和两种官能团 ②能使溴的CCl₄溶液褪色 ③能发生银镜反应
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利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料

，写出合成该涂料的反应流程图：

．

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①Cu和AgNO₃溶液：

．
②实验室制Cl₂的反应为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O：

．
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．

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2．已知25℃时几种弱酸的电离常数如表，下列说法正确的是（　　）

弱酸的化学式	CH₃COOH	HCN	H₂S
电离常数	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=1.3×10^-7 K₂=7.1×10^-15

	A．	等物质的量浓度的各溶液，pH关系为：pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂S）＞pH（NaCN）
	B．	a mol/L HCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（ Na⁺）＞c（CN^-），则a 一定小于或等于b
	C．	NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）
	D．	将少量的H₂S通入NaCN溶液中，反应为：H₂S+2CN^-=2HCN+S^2-

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②电解法处理酸性含铬废水（若铬元素以Cr₂O₇^2-形式存在）时，以铁板和石墨作电极，处理过程中存在反应Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．则阳极的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，当有1mol Cr₂O₇^2-被还原时，电路中转移的电子为12mol．

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20．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）

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	C．	热的纯碱溶液的去污能力更强
	D．	实验室用饱和的FeCl₃溶液制取氢氧化铁胶体

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