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    16．可以将反应Zn+Br2═ZnBr2设计成蓄电池，放电时的负极的电极反应式是（　　）
    A．Br2+2e-═2Br-B．2Br--2e-═Br2C．Zn-2e-═Zn2+D．Zn2++2e-═Zn

    分析 该反应设计成蓄电池，放电时，负极上Zn失电子发生氧化反应，正极上溴得电子发生还原反应，据此分析解答．

    解答 解：该反应设计成蓄电池，放电时，负极上Zn失电子发生氧化反应，正极上溴得电子发生还原反应，负极反应式为Zn-2e-═Zn2+、正极反应式为Br2+2e-═2Br-，故选C．

    点评 本题考查电极反应式的书写，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道得失电子与电极反应关系，注意：电极反应式的书写要结合电解质溶液特点书写，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验方案中，可以达到实验目的是
    选项实验目的实验方案
    A检验亚硫酸钠是否变质先将亚酸钠样品溶于水配成溶液，然后加入足量稀盐酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液观察是否生成白色沉淀观察是否产生白色沉淀
    B除去苯中混有的苯酚加入适量的溴水充分反应后过滤弃去沉淀
    C除去NaCl晶体中少量的KNO3杂质先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液
    D检验CH3CH2Br中存在的溴元素将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（　　）
    A．正极反应式为MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O
    B．微生物所在电极区放电时发生还原反应
    C．放电过程中，H+从正极区移向负极区
    D．若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2 电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区
    B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe-2e -=Fe2+
    C．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2-4e -+2H2O═4OH-
    D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种．
    （2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si
    （3）Fe3C晶体中碳元素为-3价，则其中基态铁离子的电子排布式为[Ar]3d64s1
    （4）甲醇（CH3OH）分子内的O-C-H键角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H2C=O）分子内的O-C-H键角．
    （5）BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是BF3中B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子．为平面三角形；NF3中N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形
    （6）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线吸收法可用85Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则3（填数字）．已知Kr晶体的密度为ρg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×107nm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知：①CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
    ③4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H3
    （1）下列关于上述反应焓变的判断中正确的是D
    A．△H1＜0        B．△H2＞0       C．△H3＞0
    D．反应C（s）+O2（g）═CO2（g）的△H=△H1+△H2
    （2）反应3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s） 的△H=$\frac{2△{H}_{2}}{3}-\frac{△{H}_{3}}{2}$（用△H1、△H2和△H3表示）．　
    （3）反应①～③的平衡常数的对数lg K随反应温度T的变化曲线如图所示．曲线A表示反应③，曲线B表示反应①（填写①或②），结合各反应的△H，归纳lg K～T曲线变化规律：吸热反应，升高温度，lgK增大；放热反应，升高温度，lgK减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．10克H216O和D216O所含质子数之比为10：9，中子数之比为8：9，电解产生的氢气在同温同压下体积之比为10：9，质量之比为5：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知有机物X的结构简式如下，下列关于它的说法正确的是（　　）
    A．X的一个分子中有32个氢原子B．X的一个分子中含有三个
    C．X是一种醇D．X不能使溴的CCl4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．改变下列条件，一定不能使化学平衡发生移动的是（　　）
    A．温度B．催化剂C．反应物浓度D．压强

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