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    13．下列物质的电离方程式正确的是（　　）
    A．H2CO3═2H++CO32-B．NaHSO4═Na++HSO4-
    C．NaHCO3?Na++HCO3-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-

    分析 A．多元弱酸分步电离；
    B．NaHSO4是强酸强碱酸式盐，完全电离出Na+、H+、SO42-离子；
    C．NaHCO3是弱酸强碱酸式盐，完全电离出Na+、HCO3-离子；
    D．Ba（OH）2完全电离出钡离子和氢氧根离子．

    解答 解：A．多元弱酸分步电离，H2CO3为二元弱酸，H2CO3的水溶液电离方程式：H2CO3?HCO3-+H+　和HCO3-?CO32-+H+，故A错误；
    B．NaHSO4是强酸强碱酸式盐，完全电离出Na+、H+、SO42-离子，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故B错误；
    C．NaHCO3是弱酸强碱酸式盐，完全电离出Na+、HCO3-离子，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故C错误；
    D．Ba（OH）2完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了电离方程式的书写，掌握电离方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答此类题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．五种短周期元素的性质或原子结构信息如表：
    元素元素性质或原子结构信息
    Q原子核外有6种不同运动状态的电子
    R最外层电子数是次外层电子数的3倍
    X气态氢化物的水溶液呈弱碱性
    Y第三周期元素的简单离子中离子半径最小
    Z单质为银白色固体，在空气中燃烧发出黄色火焰
    请根据表中信息回答下列问题：
    （1）Q原子的电子排布式为1s22s22p2，其同位素有12C、13C、14C．
    （2）R与Z组成的化合物的化学式是Na2O、Na2O2．
    （3）X气态氢化物分子的空间构型为三角锥形．X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有不稳定性和强氧化性．
    （4）Y单质与V2O5反应的化学方程式为10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
    （5）在1.01×105Pa、298K时，1.4gQR气体在1.6gR2气体中完全燃烧，生成QR2气体时放出14.15kJ热量，表示QR燃烧的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氢气是一种理想的“绿色能源”，对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用；利用氢能需要选择合适的储氢材料．目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等．
    Ⅰ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
    ①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
    ②下列叙述不能说明此反应达到平衡状态的是abc．
    a、混合气体的平均式量保持不变
    b、CO2和H2的体积分数保持不变
    c、CO2和H2的转化率相等
    d、混合气体的密度保持不变
    e、1mol CO2参加反应的同时有3mol H-H键生成
    ③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．

    Ⅱ．（1）已知：
    Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H═-74.5kJ•mol-1
    Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H═-64.4kJ•mol-1
    Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H═+84.6　kJ•mol-1
    （2）储氢材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反应为：Mg（AlH4）2═MgH2+2Al+3H2↑．
    反应中每转移3mol电子时，产生的H2在标准状况下的体积为33.6L．
    （3）镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是bc（填字母编号）．
    a．增加LaNi5H6（s）的量
    b．升高温度
    c．减小压强
    d．使用催化剂
    （4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

    ①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amol•L-1，平衡时苯的浓度为b mol•L-1，该反应的平衡常数K=$\frac{27{b}^{4}}{a-b}$mol3•L-3（用含a、b的代数式表示）．
    ②一定条件下，如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．

    A是电源的负极（填“正”或“负”）；电解过程中产生的气体F为O2（填化学式）：电极D上发生的电极反应为C6H6+6H++6e-═C6H12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3•3H2O．实验过程如图1：

    （1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
    MgCO3（s）+2H+（aq）═Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=-50.4kJ•mol-1
    Mg2SiO4（s）+4H+（aq）═2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）△H=-225.4kJ•mol-1
    酸溶需加热的目的是加快反应（酸溶）速率_；所加H2SO4不宜过量太多的原因是避免制备MgCO3时消耗更多的碱．
    （2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
    （3）用图2所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+．
    ①实验装置图中仪器A的名称为分液漏斗．
    ②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，充分振荡、静置、分液，并重复多次．
    （4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3•3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，至5＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加碳酸钠溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清夜中滴加碳酸钠溶液，若无沉淀生成，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3•3H2O．
    已知该溶液中pH=8.5时Mg（OH）2开始沉淀；pH=5.0时Al（OH）3沉淀完全]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项操作现象解释或结论
    AFe（OH ）3 胶体通电后阴极区红褐色加深Fe（OH）3胶体带正电
    BAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被稀HNO3 氧化，形成致密的氧化膜
    C将过量的过氧化钠投入
    滴有酚酞试液的水中    		最终得红色溶液过氧化钠与水反应生成碱性物质
    D将镁粉和铝粉的混合物加
    入过量的烧碱溶液中    		仍有未溶解粉末铝粉能与烧碱溶液反应，而镁粉不反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

    （1）气体A的成分是CO2（填化学式，下同），气体B的成分是NH3．
    （2）写出步骤①发生反应的所有离子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑、AlO2-+4H+═Al3++2H2O．
    （3）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是CO32-、AlO2-、Na+，尚未确定是否存在的离子是SO42-，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，则证明含有SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质的贮存方法不正确的是（　　）
    A．液氯储存在钢瓶中B．液溴装入试剂瓶中应加少量水液封
    C．固体碘保存在CCl4中D．氢氟酸盛放在塑料瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知反应：3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2↑+Br2，如有3mol　H2O参加反应，则被H2O还原的BrF3的物质的量为（　　）
    A．1.2molB．2molC．0.8molD．1.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分．
    （1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．请写出CH3OH（l）完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1．
    （2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
     温度/℃ 250 300 350
     K/L2•mol-2 2.041 0.270 0.012
    ①该反应的平衡常数的表达式是K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）•c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$，由表中数据判断△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）
    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，此时的温度为250℃，则反应速率v（H2）=0.4mol•L-1•min-1．
    （3）T℃时，在t0时刻，合成甲醇反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$，在t2时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t1～t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）．
    （4）如果用CH3OH和空气作燃料电池，用KOH作电解质溶液，请写出该燃料电池的负极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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