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    18．将两个铂电极用导线连接，放置在NaOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，下列叙述正确的是（　　）
    A．正极反应式为O2+4e-═2O2-
    B．放电时溶液中的阳离子向正极方向移动
    C．该电池反应为CH4+2O2═CO2+2H2O
    D．通入CH4一极的电极反应式为CH4+2O2+8e-═CO2+2H2O

    分析 燃料电池中，燃料甲烷在负极失电子被氧化，电极方程式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为02+2H2O+4e-=40H-，总反应式为CH4+2O2+2NaOH═Na2CO3+3H2O，以此解答该题．

    解答 解：A．通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为02+2H2O+4e-=40H-，故A错误；
    B．原电池工作时，阳离子向正极移动，故B正确；
    C．电解质参加了电池反应，总反应式为CH4+2O2+2NaOH═Na2CO3+3H2O，故C错误；
    D．通入甲烷的一极为负极，发生氧化反应，甲烷失去电子，电解质参加反应，电极方程式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查碱性甲烷燃料电池的工作原理，题目难度中等，本题中注意把握电极反应式的书写，不要忽略电解质溶液参加反应，在学习中注意积累转移电子与参加反应的物质的量的关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
    B．常温下，向含1molH2SO4的浓硫酸加入足量的铁粉，转移的电子数为2NA
    C．标准状况下，2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子
    D．将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体微粒数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于铜电极的叙述中，正确的是（　　）
    A．铜锌原电池中铜是负极
    B．用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极
    C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
    D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定．甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成．甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g•L-1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解．Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在1300℃～1400℃的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙．请回答下列问题：
    （1）乙的化学式为Si3N4；丙的电子式为．
    （2）甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为AlN+NaOH+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaAlO2+NH3↑．
    （3）丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
    （4）高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为Fe2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+N2+3H2O，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之（用化学方法）取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成．
    （5）工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为3SiO2+2N2+6C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+6CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．

    【实验一】制取氯酸钾和氯水．
    利用如图1所示实验装置和药品进行实验．
    （1）装置A中玻璃仪器为圆底烧瓶和分液漏斗，若对调B和C装置的位置，可能（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率．
    【实验二】检验上述制备Cl2中混有的HCl．
    选用图1装置A和图2所给装置以及药品进行实验．
    （2）实验仪器接口连接顺序为：装置A→e、d→b、c→f、g→a．
    能证明HCl存在的现象是④中淀粉-KI试纸不变蓝色，装置①中产生白色沉淀．
    【实验三】氯酸钾与碘化钾反应的研究．
    在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
    试管编号1234
    0.20mol•L-1KI/mL1.01.01.01.0
    KClO3（s）/g0.100.100.100.10
    6.0mol•L-1H2SO4/ml03.06.09.0
    蒸馏水/mL9.06.03.00
    （3）系列a实验的实验目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响，设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对比实验．
    【实验四】比较HClO与HCO3-电离常数的大小和测定饱和氯水中氯元素的总量．
    查阅资料知：
    i．实验室难以获得纯HClO溶液；
    ii．次氯酸会破坏酸碱指示剂；
    iii．次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、和FeCl2等物质还原成Cl-．
    （4）设计实验证明（实验方案不必描述操作过程的细节）；
    ①相同条件下，HClO的电离常数大于HCO3-：配制相同物质的量浓度的碳酸钠和次氯酸钠溶液，用pH计分别测定两种溶液的pH值．
    ②确定饱和氯水中氯元素的总量：量取一定量的试样，加入足量的双氧水溶液，充分反应后，加热除去过量的双氧水，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列混合物无论总质量或总物质的量一定，完全燃烧生成二氧化碳、水的量都一定的是（　　）
    A．甲烷和甲醇B．丙醛和丙酮C．乙烯和乙炔D．乙烯和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合其中NH3的气体体积分数为17.6%，求此时H2的转化率？（要有完成的过程，结果保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．丁烷催化裂化时碳碳键按两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃．如果丁烷的裂化率为60%，且裂化生成的两种烯烃物质的量相等，则裂化后得到的含氢质量分数最高的气体占混合气体的体积分数为（　　）
    A．18.75%B．30%C．15%D．22.5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．该 有机物的系统命名为：3-乙基-5-甲基庚烷
    B．棉花、羊毛、合成纤维、油脂的成分都是高分子化合物
    C． 该有机物属于单糖，在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原等反应
    D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相等

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