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    【题目】下列物质在光照条件下，可以跟甲烷发生化学反应的是( )

    A.氯气B.稀盐酸C.烧碱D.高锰酸钾溶液

    【答案】A

    【解析】

    A．在光照条件下，甲烷能够与氯气发生取代反应，故A正确；

    B．甲烷性质稳定，不能够与稀盐酸反应，故B错误；

    C．甲烷不能够与烧碱溶液反应，故C错误；

    D．甲烷化学性质稳定，不能够被高锰酸钾溶液氧化，故D错误；

    故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

    A. 向0.1 molL－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小

    B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至60℃，溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）·c（OH-）]增大

    C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH4+）/c（Cl-）>1

    D. pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法正确的是

    A. 纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖

    B. 油脂的皂化和乙烯的水化反应类型相同

    C. C3H6Cl2有四种同分异构体

    D. 某有机物的结构简式是 ，该有机物能够发生加成反应、取代反应、缩聚反应和消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

    A.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

    B.氧化铝熔点高，可用作耐高温材料

    C.氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水

    D.小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列污水处理方法中不属于化学方法的是（ ）

    A. 混凝法 B. 中和法 C. 自然沉降法 D. 氧化还原法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于药物的说法正确的是（ ）

    A. 使用青霉素时，不需要进行皮试，可以直接注射

    B. 虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用

    C. 长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用

    D. R和OTC类药物不需要持有医生处方都可以从药店购买

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】漂白粉来源广泛、价格低康用其脱除烟气中SO2和NOx是目前研究的热点之一:

    （1）脱除姻气中的SO2和NOx实验示意装置如图所示:图中N2和O2的作用______；装置A的作用是________。

    （2）工业上用氯气与熟石灰制取漂白粉的化学方程式为________。

    （3）用漂白粉溶液同时脱硫脱硝时，测得相同条件下SO2和NO的脱除率随时间变化如图所示:

    ①SO2的脱除率总是比NO的大，除因为脱除NO的活化能较高外，另一原因是__________。

    ②漂白粉溶液与过量SO2反应(同时有沉淀生成)的离子方程式为___。

    （4）脱硝过程中包含一系列反应:2NO+O2=2NO2，2NO2+H2OHNO2+HNO3，NO+HClONO2+HCl等。

    ①实验测得吸收液初始pH与NO脱除率的关系如图所示:

    i)在4<pH<10时，pH越小，NO脱除率越大，是因为________；

    ii)当pH=12时，NO脱除率又增大，是因为________。

    ②为提高NO脱除率，在其他条件相同时，漂白粉溶液中分别添加三种不同添加剂，测得其对NO脱除率的影响如图所示。NO脱除率不同的原因是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国的“神州七号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以 He的形式存在．下列说法正确的是（ ）
    A. He原子核内含有4个质子
    B. He和 He互为同位素
    C. He原子核内含有3个中子
    D. He的最外层电子数为2，所以 He的化学性质活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法:

    已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．

    （1）用KSCN检验绿矾晶体中是否含有Fe3+的离子方程式为:______________________。

    （2）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是_________。

    （3）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_________；通入硫化氢至饱和的目的是：

    ①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；

    ②______________________________。

    （4）操作IV的顺序依次为：__________。

    （5）操作IV得到的绿矾晶体需要洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗。洗涤晶体的溶液可以是_____（填正确选项序号）。

    a.冰水 b.饱和Na2SO4溶液 c.乙醇

    （6）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时KMnO4溶液只与Fe2+发生反应）。

    ①计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为______（保留4位有效数字）；

    ②若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_____________。

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