如右图.在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X.Y.外电路中电子流向如图所示.关于该装置的下列说法正确的是 A．外电路的电流方向为:X→外电路→Y B．若两电极分别为 Fe 和碳棒.则X为碳棒.Y 为 Fe C．X 极上发生的是还原反应. Y 极上发生的是氧化反应 D．若两电极都是金属.则它们的活动性顺序为 X > Y 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（11分）有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL某浓度的稀盐酸（足量），将两个各装有0.3g NaHCO₃和 Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃和Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到现象如右图：

（1）盛______________（填化学式）的试管中气球变得更大, 大小气球（不计气球的弹力和气体温度影响) 体积之比约为（填最简单整数比）____________。

（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃粉末的试管变热。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。甲同学写出了如下热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：

HCO₃^-(aq)+H⁺(aq) →H₂O(l)+ CO₂(g) ΔH₁； ΔH₁>0

CO₃^2-(aq)+ 2H⁺(aq) → H₂O(l) + CO₂(g) ΔH₂； ΔH₂<0

甲同学所作结论的方法是否正确？___________(填“正确”或“不正确”)。

（3）为研究该反应是吸热还是放热反应，某研究小组以《NaHCO₃、Na₂CO₃和盐酸反应过程中热效应的研究》为研究课题，进行了如下实验(每次实验各做三次，取平均值）：

序号	试剂1	试剂2	混合前温度	混合后最高或最低温度
①	35mL水	2.5g NaHCO₃固体	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2 Na₂CO₃固体	20℃	24.3℃
③	35mL稀盐酸	含2.5g NaHCO₃的饱和溶液32.5mL	20℃	19℃
④	35mL稀盐酸	含3.2g Na₂CO₃的饱和溶液23.1mL+10ml水	20℃	24.2℃
⑤	35mL稀盐酸	2.5gNaHCO₃固体	20℃	16.2℃
⑥	35mL稀盐酸	3.2g Na₂CO₃固体	20℃	25.1℃

请你帮助填写相关内容：

该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为______________和_______________；

（4）通过上述实验可以得出_____________（填字母编号）。

A、NaHCO₃的溶解是吸热过程

B、NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应

C、Na₂CO₃的溶解是放热过程

D、Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应

（5）结论：影响NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热因素有________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：2012届甘肃省天水市二中高三模拟（5月）考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

（20分）某化学课外活动小组以铝屑、稀H₂SO₄、NaOH溶液为主要原料欲制备Al(OH)₃沉淀，设计了如下三种方案，见下表。阅读下表并回答下列问题：

途径	生成1 mol Al(OH)₃消耗H⁺或OH^－的物质的量/mol
途径	消耗H⁺	消耗OH^－
1．Al→Al³⁺→Al(OH)₃
2．Al→AlO→Al(OH)₃
3．

（1）填写上表中空格并从节约原料的角度来分析，你认为应选择方案_________最为合理。
（2）本实验要用到NaOH溶液。某学生用已知质量y(g)的表面皿，准确称取

（g）NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放入（

+ y）(g)砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边，如图所示，下面他的操作应该是_________ 使。

（3）若称取的

(g)NaOH刚好可配制0.5mol·L^－¹NaOH溶液500mL。在下列配制溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）______________。

（4）阅读下列制备Al(OH)₃实验步骤，填写空白：
①在烧杯A中加入50mL0.5mol·L

NaOH溶液，再加入足量铝屑。给溶液稍加热。其作用是：__________________________用蒸馏水把铝屑冲洗干净。称量铝屑的质量为m₁(g)。
②在盛有适量稀H₂SO₄的烧杯B中应放入___________（g）（用含m₁的式子表示）质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全。
③在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中放入____________（g）（用含m₁的式子表示）质量的铝屑充分搅拌使铝屑反应完全。
④将烧杯B和烧杯C中的溶液混和观察到的现象是：_______________________________，反应的离子方程式是：___________________________
（5）过滤时某学生操作如图，请用文字说明图中错误的是：
_____________________ 。

（6）把沉淀转移到烧杯中，用蒸馏水洗涤三次再过滤，再洗涤、
干燥得Al(OH)₃固体质量为m₂(g)计算本实验Al(OH)₃的产率是_________________

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科目：高中化学 来源：2010年辽宁省东北育才学校高三上学期第一次模拟考试化学试题 题型：实验题

（11分）有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL某浓度的稀盐酸（足量），将两个各装有0.3g NaHCO₃和 Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃和Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到现象如右图：

（1）盛______________（填化学式）的试管中气球变得更大, 大小气球（不计气球的弹力和气体温度影响) 体积之比约为（填最简单整数比）____________。
（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃粉末的试管变热。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。甲同学写出了如下热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：
HCO₃^-(aq)+ H⁺(aq) →H₂O(l)+ CO₂(g) ΔH₁；ΔH₁>0
CO₃^2-(aq)+ 2H⁺(aq) → H₂O(l) + CO₂(g) ΔH₂；ΔH₂<0
甲同学所作结论的方法是否正确？___________(填“正确”或“不正确”)。
（3）为研究该反应是吸热还是放热反应，某研究小组以《NaHCO₃、Na₂CO₃和盐酸反应过程中热效应的研究》为研究课题，进行了如下实验(每次实验各做三次，取平均值）：

序号	试剂1	试剂2	混合前温度	混合后最高或最低温度
①	35mL水	2.5g NaHCO₃固体	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2 Na₂CO₃固体	20℃	24.3℃
③	35mL稀盐酸	含2.5g NaHCO₃的饱和溶液32.5mL	20℃	19℃
④	35mL稀盐酸	含3.2g Na₂CO₃的饱和溶液23.1mL+10ml水	20℃	24.2℃
⑤	35mL稀盐酸	2.5gNaHCO₃固体	20℃	16.2℃
⑥	35mL稀盐酸	3.2g Na₂CO₃固体	20℃	25.1℃

请你帮助填写相关内容：
该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为______________和_______________；
（4）通过上述实验可以得出_____________（填字母编号）。

A．NaHCO₃的溶解是吸热过程

B．NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应

C．Na₂CO₃的溶解是放热过程

D．Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应

（5）结论：影响NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热因素有________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省天水市高三模拟（5月）考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

（20分）某化学课外活动小组以铝屑、稀H₂SO₄、NaOH溶液为主要原料欲制备Al(OH)₃沉淀，设计了如下三种方案，见下表。阅读下表并回答下列问题：

途径	生成1 mol Al(OH)₃消耗H⁺或OH^－的物质的量/mol
消耗H⁺	消耗OH^－
1．Al→Al³⁺→Al(OH)₃
2．Al→AlO→Al(OH)₃
3．

（1）填写上表中空格并从节约原料的角度来分析，你认为应选择方案_________最为合理。

（2）本实验要用到NaOH溶液。某学生用已知质量y(g)的表面皿，准确称取（g）NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放入（+ y）(g)砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边，如图所示，下面他的操作应该是_________ 使。

（3）若称取的(g)NaOH刚好可配制0.5mol·L^－¹NaOH溶液500mL。在下列配制溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）______________。

（4）阅读下列制备Al(OH)₃实验步骤，填写空白：

①在烧杯A中加入50mL0.5mol·LNaOH溶液，再加入足量铝屑。给溶液稍加热。其作用是：__________________________用蒸馏水把铝屑冲洗干净。称量铝屑的质量为m₁(g)。

②在盛有适量稀H₂SO₄的烧杯B中应放入___________（g）（用含m₁的式子表示）质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全。

③在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中放入____________（g）（用含m₁的式子表示）质量的铝屑充分搅拌使铝屑反应完全。

④将烧杯B和烧杯C中的溶液混和观察到的现象是：_______________________________，反应的离子方程式是：___________________________

（5）过滤时某学生操作如图，请用文字说明图中错误的是：

_____________________ 。

（6）把沉淀转移到烧杯中，用蒸馏水洗涤三次再过滤，再洗涤、

干燥得Al(OH)₃固体质量为m₂(g)计算本实验Al(OH)₃的产率是_________________

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科目：高中化学 来源：2010年辽宁省高三上学期第一次模拟考试化学试题 题型：实验题

（11分）有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL某浓度的稀盐酸（足量），将两个各装有0.3g NaHCO₃和 Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃和Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到现象如右图：

（1）盛______________（填化学式）的试管中气球变得更大, 大小气球（不计气球的弹力和气体温度影响) 体积之比约为（填最简单整数比）____________。

（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃粉末的试管变热。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。甲同学写出了如下热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：

HCO₃^-(aq)+ H⁺(aq) →H₂O(l)+ CO₂(g) ΔH₁ ； ΔH₁>0

CO₃^2-(aq)+ 2H⁺(aq) → H₂O(l) + CO₂(g) ΔH₂； ΔH₂<0

甲同学所作结论的方法是否正确？___________(填“正确”或“不正确”)。

（3）为研究该反应是吸热还是放热反应，某研究小组以《NaHCO₃、Na₂CO₃和盐酸反应过程中热效应的研究》为研究课题，进行了如下实验(每次实验各做三次，取平均值）：

序号	试剂1	试剂2	混合前温度	混合后最高或最低温度
①	35mL水	2.5g NaHCO₃固体	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2 Na₂CO₃固体	20℃	24.3℃
③	35mL稀盐酸	含2.5g NaHCO₃的饱和溶液32.5mL	20℃	19℃
④	35mL稀盐酸	含3.2g Na₂CO₃的饱和溶液23.1mL+10ml水	20℃	24.2℃
⑤	35mL稀盐酸	2.5gNaHCO₃固体	20℃	16.2℃
⑥	35mL稀盐酸	3.2g Na₂CO₃固体	20℃	25.1℃

请你帮助填写相关内容：

该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为______________和_______________；

（4）通过上述实验可以得出_____________（填字母编号）。

A、NaHCO₃的溶解是吸热过程

B、NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应

C、Na₂CO₃的溶解是放热过程

D、Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应

（5）结论：影响NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热因素有________________________________________________________________________。

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