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普通玻璃是
 
(填“混合物、纯净物”). 玻璃可在一定温度范围内软化,没有固定的
 
.三大合成材料是指塑料、
 
 
.塑料的主要成分是
 
,可分为
 
 性塑料和
 
性塑料.
分析:普通玻璃成分是:二氧化硅,硅酸钠和硅酸钙,比例根据原料比例不同而不同,为混合物;
晶体有一定的熔点,非晶体没有,玻璃没有固定的熔点;
三大合成材料是指:塑料、合成纤维、合成橡胶;
根据塑料的成分、结构、性质回答,塑料是由合成树脂制成的,链状结构和网状结构,具有链状结构的塑料有热塑性,具有网状结构有塑料有热固性;
解答:解:普通玻璃的组成成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2,根据原料比例不同而不同,为混合物;
固体可以分为晶体和非晶体两类.晶体和非晶体的区别:晶体有固定的熔点.晶体要熔化,首先温度要达到熔点,达到熔点后还要继续吸热才能熔化.晶体熔化过程中吸热,温度保持不变;非晶体没有熔点,熔化过程中不断吸收热量,温度逐渐升高,玻璃可在一定温度范围内软化,没有固定的熔点;
合成材料已经被广泛应用,被誉为三大合成材料的是塑料、合成纤维、合成橡胶;
塑料是由合成树脂制成的,有两种类型的结构,即链状结构和网状结构,具有链状结构的塑料有热塑性,具有网状结构有塑料有热固性;
故答案为:混合物;熔点;合成纤维;合成橡胶;合成树脂;热塑;热固;
点评:本题考查生活中化学知识,侧重考查了玻璃的组成成分、塑料的分类,注意非晶体没有固定的熔点,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2008?广东)硅单质及其化合物应用范围很广.请回答下列问题:
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅.三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式
SiHCl3+H2
 1357K 
.
 
Si+3HCl
SiHCl3+H2
 1357K 
.
 
Si+3HCl

②整个制备过程必须严格控制无水无氧.SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式
3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl
3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl
;H2还原SiHCl3过程中若混O2,可能引起的后果是
高温下,H2遇O2发生爆炸
高温下,H2遇O2发生爆炸

(2)下列有关硅材料的说法正确的是
ABCD
ABCD
(填字母).
A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水混
B.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承
C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的,其熔点很高
D.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃.取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡.写出实验现象并给予解释
生成白色絮状沉淀,又刺激性气味的气体生成,SiO32-与NH4+发生双水解反应,SiO32-+2NH4++2H2O═2NH3?H2O+H2SiO3
生成白色絮状沉淀,又刺激性气味的气体生成,SiO32-与NH4+发生双水解反应,SiO32-+2NH4++2H2O═2NH3?H2O+H2SiO3

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

《化学与生活》
(1)现有下列物质:维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂.请选择正确答案填在相应的空格里.
①人体缺乏某种维生素会引起夜盲症,这种维生素是
维生素A
维生素A

②人体缺乏某种微量元素会发生贫血,这种微量元素是
铁元素
铁元素

③既能为人体提供热量,又能提供必需脂肪酸的物质是
油脂
油脂

(2)了解一些用药常识,有利于自我保健.现有下列药物:碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝.
①其中属于解热镇痛的药物是
阿司匹林
阿司匹林

②青霉素的作用是
消炎
消炎

③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是
MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2
MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2
(用离子方程表示).
④药片常用淀粉作为黏合剂,淀粉水解的最终产物是
葡萄糖
葡萄糖

(3)生活中处处有化学,化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”之中.
①衣:鉴别真假羊毛衫的方法是先取样,再
在酒精灯上燃烧,如果有烧焦羽毛的味道,说明是真羊毛衫,否则为假的
在酒精灯上燃烧,如果有烧焦羽毛的味道,说明是真羊毛衫,否则为假的

②食:水是人类生存的必需物质.在净水过程中,明矾作为
混凝
混凝
剂;氯气或漂白粉作用为
杀菌消毒
杀菌消毒

③住:玻璃和钢铁是常用的建筑材料.普通玻璃是由
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
等物质组成的;钢铁制品不仅可发生化学腐蚀,在潮湿的空气中还能发生
电化学
电化学
腐蚀.
④行:铝可用于制造交通工具,铝制品不易生锈的原因是
表面有一层致密的氧化铝薄膜
表面有一层致密的氧化铝薄膜
_;橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通过
硫化
硫化
措施可增大强度和弹性.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(08年广东卷)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:

制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式________。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式____;H2还原SihCl3过程中若混02,可能引起的后果是______     。

(2)下列有头硅材料的详法正确的是_____    (填字母)。

A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水混

B.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承

C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的,其熔点很高

D.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

E.盐酸可以和硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡。写出实验现象并给予解释_____。

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:填空题

硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如图

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式:__________________
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平后的化学方程式________________;H2还原SiHCl3过程中若混有O2,可能引起的后果是_____________。
(2)下列有关硅材料的说法正确的是___________(填字母)。
A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥
B.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承
C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的,其熔点很高
E.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

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科目:高中化学 来源: 题型:

硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:

(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式    

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式    ;H2还原SiHCl3过程中若混O2,可能引起的后果是       

(2)下列有关硅材料的说法正确的是      (填字母)。

A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水混

B.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承

C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的,其熔点很高

D.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡。写出实验现象并给予解释    

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