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    已知X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，Y是地壳中含量最高的元素，则XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称______。

    ★   ★★


    BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

    晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及____________(填序号)。

    a．离子键　b．共价键　c．配位键　d．金属键

    e．氢键　　f．范德华力

    (4)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁是最常见的金属之一，铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    温度

    973K

    1 173K

    ①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

    K1

    1.47

    2.15

    ②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)

    K2

    2.38

    1.67

    ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    K3

    ？

    ？

    完成下列填空：

    (1)反应①为______(填“吸热”或“放热”)反应。根据反应①与②可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3＝______(用K1、K2表示)。

    (2)973 K时，若反应③在一个容积为2 L的反应容器内2 min时达到平衡，有3 mol电子发生转移，则在2 min内v(CO2)＝____________。若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将______移动(填“向左”、“向右”或“不”)，CO2的浓度将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中的两种固态物质熔化(或升华)时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是(　　)

    A．碘和碘化钠

    B．金刚石和重晶石

    C．冰醋酸和硬脂酸甘油酯

    D．干冰和二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是(　　)

    A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长

    B．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—I的键能为298.7 kJ·mol－1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定

    C．含有极性键的分子一定是极性分子

    D．键能越大，表示该分子越容易受热分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是(　　)

    A．H3O＋ 和OH－  B．CO和N2

    C．HNO2和NO     D．CH 和NH

    ★   ★★

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中不存在氢键的是 (　　)

    A．液态甲烷中甲烷分子之间

    B．液态氟化氢中氟化氢分子之间

    C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间

    D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    答案　(1)1∶3

    (2)①2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O

    ②NaNO2

    (3)①Na2CO3＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋CO2

    ②NaNO3：0.05 mol　NaNO2：0.15 mol　0.5

    解析　(1)设NO的体积为V(NO)，NO2的体积为V(NO2)，依据方程式知，处理NO需NH3：V(NO)，处理NO2需NH3：V(NO2)，则

    解得V(NO)＝0.75 L

    V(NO2)＝2.25 L

    V(NO)∶V(NO2)＝1∶3。

    (2)①生成两种钠盐，必然是NO2的歧化反应，依据量的关系可知两种盐分别为NaNO3和NaNO2。

    ②NO中氮的化合价为＋2价，NO2中氮的化合物为＋4价，二者1∶1混合时与NaOH反应生成一种钠盐，依据电子守恒可知，钠盐中氮的化合价为＋3，即为NaNO2。

    (3)②n(NO2)＝0.15 mol，n(NO)＝0.05 mol

    ＋＋ ===＋CO2

    则单独与Na2CO3反应的NO2为0.15 mol－0.05 mol＝0.1 mol

    ＋ ===＋＋CO2

    所以共生成NaNO3：0.05 mol，NaNO2：0.15 mol

    c(Na2CO3)＝＝0.5 mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

    (2)上述工艺中采用气­液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是________________________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是________(填化学式)。

    (3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致__________________；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致________________________________________________________________________。

    (4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)

    A．最易失去的电子能量最高  B．电离能最小的电子能量最高

    C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量  D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

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