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    7．实验室保存下列化学试剂的方法正确的是（　　）
    A．水玻璃保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
    B．少量金属钠可保存在煤油中，大量的金属钠可保存在液体石蜡中
    C．氢氟酸保存在磨口试剂瓶中
    D．液溴密封盛放在无色试剂瓶中，并在液面上放一层水

    分析 A．水玻璃能够将玻璃瓶口和瓶塞黏在一起；
    B．金属钠非常活泼，能够与氧气、水反应；
    C．氢氟酸能够腐蚀玻璃，不能使用玻璃瓶盛放；
    D．溴水中的次溴酸见光易分解．

    解答 解：A．水玻璃具有粘性，能将玻璃瓶口和瓶塞黏在一起，不能用玻璃塞，故A错误；
    B．钠是活泼的金属，极易被氧化，能和水反应，所以保存在石蜡油或煤油中，故B正确；
    C．氢氟酸能和玻璃的成分中的二氧化硅反应，所以盛放在塑料瓶中，故C错误；
    D．溴水中的次溴酸见光易分解，应用棕色瓶，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查常见化学试剂的保存，题目难度不大，该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，该题的关键是明确常见化学试剂的性质，包括物理性质和化学性质，然后有针对性的选择即可．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有100mL pH=2的两种一元酸x和y，稀释过程中溶液pH与体积的关系如图所示，则下列有关说法中正确的是（　　）
    A．稀释前x、y的物质的量浓度相等B．相同温度下，电离常数Ka（x）＞Ka（y）
    C．随着稀释的进行，y的电离程度减小D．稀释相同倍数后的溶液中c（H+）：x＞y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．0.1mol铁粉与含0.1molFe2（SO4）3的溶液混合后充分后应，下列叙述正确的是（　　）
    A．氧化产物为0.1molB．还原产物为0.1mol
    C．氧化产物和还原产物共0.2molD．氧化产物为0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物．综合治理基污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1．某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．
    根据图示回答下列问题：
    ①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于800．
    ②平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量为：173.4kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+6CO．下列对该反应的说法正确的是（　　）
    A．该反应的氧化剂是SiO2和N2
    B．该反应的还原产物为CO
    C．该反应中氧化剂和还原剂质量比为9：7
    D．生成1mol Si3N4时共转移12mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．按要求写出化学反应方程式
    实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）下列物质中，①氯化钠溶液  ②氯化铵固体  ③铜  ④石墨  ⑤熔融NaOH  ⑥稀硫酸  ⑦乙酸，属于强电解质且能导电的是⑤（填序号）
    （2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为弱酸（填“强”或“弱”），该溶液中由水电离出的c（H+）=10-10mol/L．
    （3）在常温下，将PH=3的硫酸与PH=11的氨水等体积混合，则所得混合溶液的PH=＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）如图是一定的温度和压强下N2（g）和H2（g）反应生成lmolNH3（g）过程中能量变化的示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：
    （△H用含字母Q1、Q2的代数式表示）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2（Q1-Q2）KJ/mol；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上常常利用乙烯通过反应 I来生产环氧乙烷 （），但是伴随副反应
    I．$\frac{1}{2}$IC2H4（g）+O2（g）→△H1
    II．   C2H4（g）+3O2（g）→2CO2（g）+2H2O（g）△H2
    ①写出环氧乙烷充分燃烧的热化学反应方程式：+$\frac{5}{2}$O2（g）=2 CO2 （g）+2 H2O（g）△H=△H2-△H1．
    ②工业生产中，可通过某一措施来加快反应①而对反应②影响较小，从而提高环氧乙烷  的生产效率．工业生产采取的这种措施是C．
    A．升高反应体系的温度              B．增大体系中氧气的浓度
    C．使用合适的催化剂                D．降低反应体系的压强
    ③已知C=C、O=O、C-C键能分别为a kJ•mol-1、b kJ•mol-1、c kJ•mol-1，则环氧乙烷中C-O键能为$\frac{a+\frac{b}{2}-c-△H{\;}_{1}}{2}$kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识．
    ①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是e （填字母）．
    a．氮的氧化物       b．硫的氧化物       c．可吸入颗粒物
    d．氟氯代烃         e．二氧化碳
    ②水是一种宝贵的自然资源．下列物质可用于水体消毒的是c（填字母）．
    a．明矾             b．氯化铁            c．漂白粉
    ③垃圾焚烧是产生a的主要途径之一（填字母）．
    a． 二噁英          b． SO2             c．NH3．

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