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    下列说法错误的是

    A．电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气

    B．从海水中可提取镁、溴、碘等物质

    C．粗铜（含少量Zn、Fe、Pt等）电解精炼后，溶液中金属阳离子只有Fe2＋、Zn2＋

    D．在镀件上镀铜，镀件作阴极

    C

    【解析】

    试题分析：A、电解饱和食盐水生成NaOH、Cl2和H2，故A正确；B、海水中含有镁、溴、碘等元素，所以从海水中可提取镁、溴、碘等物质，故B正确；C、因为粗铜中的Cu、Zn、Fe在阳极上失电子，所以电解精炼后的溶液除了含有Fe2+、Zn2+外，还有Cu2+，故C错误；D、电镀时镀件作阴极，故D正确。

    考点：本题考查海水的用途、电解的应用。

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    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A．足量铁在氯气中反应，l mol铁失去的电子数为2 NA

    B．标准状况下22．4 L H2中含中子数为2 NA

    C．1 L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

    D．常温下46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

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    下图所示与对应叙述相符的是

    A．一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X + 3YZ

    B．图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂

    C．常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。当7＜pH＜13 时，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    D．用硝酸银溶液滴定等浓度的A－、B－、C－的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是C－

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    （11分）果汁在生产过程中添加亚硫酸及其盐类，以抑制有害微生物的生长及抗氧化。某化学兴趣小组查阅文献后，用下图所示装置测定某果汁样品中SO2残留量。

    实验步骤：

    （ⅰ）在烧瓶中加入50.00 mL果汁样品与3mL浓硫酸的混合液，加热10 min。

    （ⅱ）移出锥形瓶，迅速滴入2~3滴酚酞试液，用0.01000 mol·L－1NaOH标准溶液滴定。

    回答问题：

    （1）实验室配制NaOH标准溶液时，不需要用到的仪器是 。

    A．容量瓶 B．胶头滴管 C．烧瓶 D．玻璃棒

    （2）将50. 00 mL果汁样品与3mL浓硫酸混合的操作是 。

    （3）锥形瓶中发生反应的离子方程式是 。

    （4）若步骤（ⅱ）消耗NaOH标准溶液25. 00 mL，则果汁样品中SO2残留量是 g/L。

    （5）若改用0.5%的碘水10 mL作吸收液，实验中消耗NaOH标准溶液体积 。

    A．V = 25 mL B．25 mL＜V＜50 mL C．V＞50 mL

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    下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是

    A．NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－的数目

    B．纯水在80℃和25℃时的pH

    C．pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 mol·L－1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积

    D．相同温度下，pH =12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c (OH－)

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    向含2 mol H2SO4和1 mol HNO3的混合稀溶液中加入过量的锌，假设HNO3被还原的产物全部为NO。

    ①写出反应的离子方程式 。

    ②生成的气体在标况下的体积为： 。

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    ①Cl2+2KI===I2+2KCl ②2FeCl3+2HI===I2+2FeCl2+2HCl

    ③2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O===2HI+H2SO4

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    （4）CH3COONa溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）。

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    D．将氧气和氮气的混合气体通过灼热的铜网，以除去其中的氧气

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