Question

在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，发生反应：
aX(g)+3Y(g)  2Z(g)
经过10 min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2 mol/L，Z的物质的量分数为。
计算：① 10min内，Z的平均反应速率；
② a 的值；
③ 该条件下X的平衡转化率（百分数表示，保留一位小数）；
④该条件下反应2Z(g)  aX(g)+3Y(g)的平衡常数。

Answer 1

①0.04mol/(L·min)  ②a＝1   ③66.7% ④0.005

考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式。
aX(g)   +     3Y(g)        2Z(g)
起始量（mol）             0.6          1.6                  0
转化率（mol）            0.4a         1.2                  0.8
平衡量（mol）         0.6－0.4a        0.4                  0.8
所以有（0.6－0.4a＋0.4＋0.8）×4/7=0.8
解得a＝1
Z的反应速率是
X的转化率是0.4÷0.6×100％＝66.7％
平衡时XYZ的浓度分别是0.1mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L
所以平衡常数等于
因此其逆反应的平衡常数就是0.005