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    下列现象或事实可用同一原理解释的是( )

    A．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去

    B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

    C．不能用pH试纸测定浓硫酸和新制氯水的pH

    D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的（ ）

    A．CH3COOK(固体) B．CH3COOH C．KCl(固体) D．KOH(固体)

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度2 mol/L和1 mol/L；且发生如下反应：3A(g)+2B(g)2C(？)+3D(？)ΔH =+a kJ·mol-1，已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5∶3，则下列说法中正确的是

    A．保持体积不变的情况下，向该体系中充入He气，反应速率加快，平衡正动

    B．此时B的转化率为20%

    C．增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变

    D．增加C的量，A、B转化率减小，ΔH减小

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    科目：高中化学 来源：2017届江西师大附中高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

    Ⅰ.[查阅资料]

    （1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    （2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

    Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)：

    烧瓶C中发生反应如下：

    Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)

    2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)

    S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(III)

    实验步骤：

    ①待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。

    ②向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液

    ③检查装置气密性，按图示加入试剂。

    ④向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

    ⑤过滤C中混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    （1）E中的试剂是____________(选填下列字母编号)。

    A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液

    （2）正确的操作顺序是

    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。

    a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液

    c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液

    Ⅲ.[探究与反思]

    （1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)

    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________________ ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    （2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是___________________。

    （3）Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过____________方法提纯。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西师大附中高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )

    A．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

    B．通入少量SO2，溶液漂白性增强

    C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

    D．再通入少量氯气，减小

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    科目：高中化学 来源：2017届江西师大附中高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是( )

    A．明矾净水 B．硅胶作袋装食品的干燥剂

    C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)。向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：

    t/s

    0

    2

    4

    6

    8

    n(Cl2)/mol

    0

    0.30

    0.39

    0.40

    0.40

    下列说法正确的是( )

    A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，则反应的ΔH<0

    B．若在2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变

    C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO，反应达到平衡前的速率：v(正)＞v(逆)

    D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省娄底市等五校高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）·c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH为 ，此时水的电离受到 ．

    （2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13 mol2·L﹣2，则该温度下：100mL 0.1mol·L﹣1H2SO4溶液与100mL 0.4mol·L﹣1的KOH溶液混合后，pH= ．

    （3）已知一溶液有4种离子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析结果肯定错误的是 ．

    A．c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

    B．c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

    C．c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）

    D．c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）

    （4）在25℃下，将a mol·L﹣1的氨水与0.01mol·L﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．则溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= ．

    （5）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：HClO：Ka=3×10﹣8；H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11；84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省哈尔滨市四校高一期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应属于氧化还原反应的是（ ）

    A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

    B．CaO+H2O=Ca(OH)2

    C．2H2O22H2O+O2↑

    D．CaCO3CaO+CO2↑

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