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【题目】甲、乙、丙、丁是由离子中的两种组成,可以发生如图转化,下列说法不正确的是

A.在甲中滴加丁可能发生反应:

B.溶液丙中还可以大量共存的离子有:

C.白色沉淀A可能溶解在溶液D

D.甲为,乙为

【答案】B

【解析】

溶液中存在H+Na+Al3+Ba2+OHClHCO3,依据离子能大量共存的原则得出甲乙丙丁中含有两种物质,即:HClAlCl3,因为甲溶液能和乙溶液生成沉淀,气体和氯化钠,故甲和乙中含有能双水解的离子,即Al3+HCO3双水解生成的气体B为二氧化碳,沉淀A为氢氧化铝,然后依据甲与丙生成气体,则甲为NaHCO3,乙为AlCl3,丙为HCl,甲与丁生成白色沉淀,则丁含有钡离子且与甲生成沉淀,则丁为Ba(OH)2

A.甲中滴加丁,丁是过量的,那么发生的离子反应为:HCO3+Ba 2++OH=BaCO3+H2O,故A正确;

B.据分析可知,丙为HCl,含有H+,酸性条件下,NO3具有强氧化性可氧化I,故INO3不能共存,故B错误;

C.白色沉淀A为氢氧化铝能溶于强碱Ba(OH)2,故C 正确;

D.依据以上分析得出甲应为NaHCO3,乙为AlCl3,故D正确;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知下列热化学方程式:①H2(g)O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/molC(s)+ O2(g)CO(g)ΔH=―110.4 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol。回答下列各问:

1)上述反应中属于放热反应的是_______。(填序号)

2H2的燃烧热为___C的燃烧热为____

3)燃烧4g H2生成液态水,放出的热量为_______

4)根据盖斯定律可知CO的燃烧热为_____;其热化学方程式为_____

5)比较下列各组热化学方程式中△H的大小:

①C(s)O2(g)=CO2(g)△H1 C(s)O2(g)=CO(g) △H2 △H1 ____△H2

②S(s)O2(g)=SO2(g)△H3 S(g)O2(g)=SO2(g) △H4 △H3 __△H4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A.溶液中滴加直至沉淀完全:

B.溶液与少量的NaOH溶液反应:

C.溶液共热:

D.过量通入溶液中:

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【题目】I、下列可用于分离和提纯物质的方法是

1)分离NaCl溶液中的NaCl和水_________

2)分离乙醇和水的混合物___________

3)分离溴水中的溴和水_________

4)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒________

II、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。

1)写出下列仪器的名称:①___________________________

2)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器__________;该分离操作的名称为__________;进行I分离操作时进水口为______(填fg)。

3)现需配制1000mL某溶液,其中装置II是该同学转移溶液的示意图,该同学操作的错误是_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是(

A.C的生成速率与C的分解速率相等

B.ABC的分子数之比为132

C.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB

D.ABC的浓度相等

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【题目】部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示:

Cu(OH)2

CuOH

CuCl

Cu2O

颜色

蓝色

黄色

白色

砖红色

Ksp(25 ℃)

16×1019

10×1014

12×106

某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究:

实验装置如图所示,接通电源后,发现ab电极上均有气泡产生。

1)电解过程中的总离子反应方程式为_________________________________________

2)为了确定电源的正、负极,下列操作一定行之有效的是_______

A.观察两极产生气体的颜色

B.往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液

C.用燃着的木条靠近U形管口

D.在U形管口置一张湿润的淀粉KI试纸

实验把上述电解装置的石墨棒换成铜棒,用直流电源进行电解,装置如图所示。

观察到的现象如下所示:

开始无明显现象,随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗;

②5 min后,b极附近开始出现白色沉淀,并逐渐增多,且向a极扩散;

③10 min后,最靠近a极的白色沉淀开始变成红色;

④12 min后,b极附近的白色沉淀开始变成黄色,然后逐渐变成橙黄色;

⑤a极一直有大量气泡产生;

停止电解,将U形管中悬浊液静置一段时间后,上层溶液呈无色,没有出现蓝色,下层沉淀全部显砖红色。

3 a极发生的电极反应方程式为________________________________________________________

4 电解5 min后,b极发生的电极反应方程式为___________________________________________

512 min后,b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是_____,原因是___________________________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用NaOH溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工产品

(1)若某次捕捉后得到的溶液,则溶液中______常温下

(2)欲用5L溶液将固体全都转化为,则所用的溶液的物质的量浓度至少为______已知:常温下忽略溶液体积的变化

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【题目】合金是建造航空母舰的主体材料.

(1)航母升降机可由铝合金制造.

①铝元素在周期表中的位置为 ______ 工业用铝土矿冶炼铝的化学方程式 ______

合金焊接前用NaOH溶液处理膜,其化学方程式为 ______

(2)也是重要的铝盐,其无水升华遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备.

①装置在实验开始前应 ______ ,操作方法是: ______

②装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 ______ 装置C中盛放 ______

③装置A中发生的离子反应 ______

④该装置缺少尾气处理装置,尾气处理装置用的仪器是 ______ 装碱石灰.

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【题目】在一定温度下,容积为2L的密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

1)该反应的化学方程式为___

2)比较t2t3时正、逆反应速率的大小(用vv表示):t2__t3__

3)若t2=2min,则反应开始至t2时,M的平均反应速率为__

4)下列说法可以表明该反应已达到平衡状态的是__(填序号)。

A.混合气体的密度不变

B.正、逆反应速率都等于零

C.MN的物质的量浓度不变

D.MN的物质的量浓度相等

5t3时化学反应达到平衡状态,请写出3个可以提高此时该反应化学反应速率的方法:__

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