【题目】硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾。
(1)SO2和O2反应制取SO3的反应原理为2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，在一密闭容器中一定时间内达到平衡。
①该反应的平衡常数表达式为K＝________。
②该反应达到平衡状态的标志是________。
A．v(SO2)＝v(SO3)
B．混合物的平均相对分子质量不变
C．混合气体质量不变
D．各组分的体积分数不变
(2)某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
① B电极的电极反应式_______________________________________。
②溶液中H＋的移动方向由________极到________极(用A、B表示)；
(3)测定绿矾产品中含量的实验步骤：
a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25 mL待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40 mL
根据上述步骤回答下列问题：
①滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)。
________Fe2＋＋________MnO
＋________===________Fe3＋＋________Mn2＋＋________
② 用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是
___________________________________
___________________________________。
③计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为________。
【答案】(1)①
②BD
(2)①SO2－2e－＋2H2O===SO
＋4H＋②B A
(3)①5；1；8；H＋；5；1；4；H2O
②滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色
③0.975或97.5%
【解析】(1)①根据反应方程式2SO2＋O2
2SO3，平衡常数K＝，故答案为：
；
②A.v(SO2)＝v(SO3)，没有告诉正逆反应，无法判断正逆反应速率是否相等，故A错误；
B．反应方程式两边都是气体，气体的化学计量数之和不相等，气体的平均相对分子量是个变化的量，混合物的平均相对分子质量不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；
C．反应方程式两边都是气体，气体的质量始终不变，所以混合气体质量不变，不能判断是否达到平衡状态，故C错误；
D．各组分的体积分数不变，正逆反应速率相等，说明达到了平衡状态，故D正确；
故选：BD。
(2)①该原电池中，负极上失电子被氧化，所以负极上投放的气体是二氧化硫，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，正极上投放的气体是氧气，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，根据硫酸和水的出口方向知，B极是负极，A极是正极，所以B极上的电极反应式为：SO2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋，
故答案为：SO2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋；
②原电池放电时，氢离子由负极B移向正极A，故答案为：B；A。
(3)①用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液，所以反应物中一定有氢离子，高锰酸根离子化合价由＋7变为＋2，降低了5价，亚铁离子由＋2变为＋3，升高了1价，所以高锰酸根离子系数为1、亚铁离子系数为5，根据电荷守恒、质量守恒配平氢离子、水，配平后的方程式为：5Fe2＋＋1MnO
＋8H＋===5Fe3＋＋1Mn2＋＋4H2O，
故答案为：5；1；8；H＋；5；1；4；H2O。
②当亚铁离子与高锰酸钾离子完全反应后，再滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液会呈淡紫色，据此判断滴定终点，故答案为：滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色；
③25 mL待测液消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.01 mol/L×0.04 L＝0.0004 mol，
5．7 g产品配成250 mL溶液消耗高锰酸钾的物质的量为0.0004 mol×
＝0.004 mol，
根据反应：5Fe2＋＋1MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，硫酸亚铁的物质的量为：0.004 mol×5＝0.02 mol，
所以样品中含有的FeSO4·7H2O的质量为：278 g/mol×0.02 mol＝5.56 g，
FeSO4·7H2O的质量分数为：
×100%≈97.5%，
故答案为：0.975或97.5%.
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【题目】科学家在一100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）。下列说法正确的是
A. X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
B. X是一种常温下能稳定存在的液态烃
C. X和l,3-丁二烯类似，能与Br2发生l,2-加成和1,4-加成
D. 充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多
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【题目】下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A.2HClO=2HCl+O2↑
B.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
C.AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O
D.H2+F2=2HF
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【题目】某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。
（1）A烧杯中反应的离子方程式为_________。
（2）B中Zn板是_________极，发生的电极反应是_________，Cu板上的现象是_________，发生的电极反应是_________。
（3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为_________。
（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。
A．原电池反应的过程中一定有电子转移
B．原电池装置需要2个电极
C．电极一定不能参加反应
D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
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【题目】25℃时，某些弱酸的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
回答下列问题：
(1)物质的量浓度为0.1 mol·L－1的下列四种物质：
a．Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是________(填编号)。
(2)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________。
A．c(H＋) B. 
C．c(H＋)·c(OH－) D. 
(3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数__________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，理由是______________________________。
稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)，理由是_____________________________________。
(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填准确数值)。
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【题目】利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol，则达到平衡时SO2的转化率为_______，反应放出_____________热量。（用E1、E2或E3表示）
（2）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是__________________（填序号）
①SO2的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体原子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2 ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E3的变化是： E3 ____________（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。写出通SO2电极的电极反应式：______________________________________________。
(5) SOCl2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO2气体产生。写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式_________________。
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【题目】在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g） +2B（g）
2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。下列说法正确的
A. 物质A、B的转化率之比为l：2
B. 起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b-
）
C. 当v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态
D. 充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动
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【题目】工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2，质量分数为90%)冶炼铜的主要流程如下：
己知：一定条件下，铝可以和某些金属氧化物反应置换金属
（1）高温焙烧前要将黄铜矿粉碎的目的是_________________。
（2）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的____________吸收。
a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（3）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在____（填离子符号），欲检验溶液中还存在Fe2+，所需试剂是_________。
（4）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_________。
（5）某同学用铜、稀硫酸和H2O2制备CuSO4溶液，其化学反应方程式为_________，反应停止后除去溶液中过量的H2O2的简便方法是_____________。
（6）1.15吨该黄铜矿理论上可以得到含杂质10%的粗铜质量为_________kg（冶炼过程中铜损失忽略不计）。
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