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    9．氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究．回答下列问题：氨气的制备

    （1）气的发生装置可以选择图中的A，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）预收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i（按气流方向，用小写字母表示）．收集氨气的方法为向下排空气法，用湿润的红色石蕊试纸证明氨气已收集满．

    分析 （1）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，依据反应物状态和条件选择发生装置；
    （2）气体制备一般顺序为：发生装置，净化装置，收集装置，尾气处理装置，结合氨气为碱性气体，密度小于空气密度，极易溶于水的性质解答；氨气极易溶于水，而且密度小于空气；用湿润的红色石蕊试纸检验氨气．

    解答 解：（1）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    故答案为：A；Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；氨气极易溶于水，而且密度小于空气，所以用向下排空气法收集；氨气溶于水显碱性，能使石蕊变蓝色，所以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气．
    故答案为：d→c→f→e→i；向下排空气法；湿润的红色石蕊试纸．

    点评 本题考查了氨气的制备和性质的检验，明确氨气的制备原理及制备气体的一般程序是解题关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和实验探究能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关反应限度的叙述正确的是（　　）
    A．可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动
    B．大多数化学反应在一定条件下都有一定限度
    C．使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度
    D．FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl溶液，因K+、Cl-一直在溶液中存在，所以溶液颜色不会变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．放热反应不需要加热就能发生
    B．升高温度或加入催化剂，均可以改变化学反应的反应热
    C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
    D．物质发生化学变化，一定伴随着能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．可逆反应A（g）+B?C（g）+D达到平衡时，下列说法不正确的是（　　）
    A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体
    B．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应
    C．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体
    D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1.6gNH2-离子含有的电子数为NA
    B．20℃、1.0×105Pa时，11.2 L氧气所含的原子数为NA
    C．标准状况下，2.24LCHCl3含有的共价键数为0.42 NA
    D．1L 2mol•L-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．下列物质中互为同分异构体的是（1）（2）、（3）（4）或（5）（4）（填序号）
    （l） CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 （2）
    （3） （4） （5）（CH3）2CH-CH2-CH2-CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
    （1）A是氯气发生装置，其中的化学反应方程为4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；若用8.7g MnO2和10mol•L-1的盐酸120mL反应制取Cl2．在标准状况下可生成2.24升氯气
    （2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．Cl2通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl．装置C的作用是吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气．
    （3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失．
    （4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为B．（选填标号）
    （A）有白色沉淀生成      （B）无现象（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质中，摩尔质量最大的是（　　）
    A．0.9molH2SO4B．1000mL H2OC．64 g CuD．1 g CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
    300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1 molCO、2 mol H21mol CH3OH2mol CH3OH
    衡
    时
    数据    		CH3OH的浓度（mol•L-1）c1c2c3
    反应的能量变化a kJbkJckJ
    体系压强（Pa）p1p2p3
    反应物转化率a1a2a3
    下列说法正确的是（　　）
    A．2 c1＞c3B．|a|+|b|=90.8C．2 p2＜p3D．a1+a3＜1

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