Question

4．室温时，往20mL 0.1mol•L^-1的HM酸溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1的ROH碱溶液，溶液的pH与所加的ROH溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． V（ROH）＜20mL时，随着V（ROH）增大，HM的电离程度减小
• B． K（HM）=K（ROH）
• C． RM不能发生水解反应
• D． V（ROH）＞20mL时，溶液中c（R⁺）＜c（M^-）

Answer 1

分析 0.1mol•L^-1的HM酸溶液pH大于2，说明HM为弱酸，逐滴滴入0.1mol•L^-1的ROH碱溶液20mL时pH=7，说明溶液呈中性，则ROH为弱碱，且二者电离程度相等，以此解答该题．

解答 解：A．HM为弱酸，加入ROH，发生中和反应，促进电离，故A错误；
B．逐滴滴入0.1mol•L^-1的ROH碱溶液20mL时pH=7，说明溶液呈中性，则ROH为弱碱，且二者电离程度相等，则K（HM）=K（ROH），故B正确；
C．MR为弱酸弱碱盐，可发生水解，故C错误；
D．V（ROH）＞20mL时，碱过量，溶液呈碱性，由电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（M^-）可知c（R⁺）＞c（M^-），故D错误．
故选B．

点评 本题考查了物质反应后的溶液酸碱性判断，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，注意图象的特征分析应用，盐类水解和电解质溶液中电荷守恒的理解应用是解题关键，题目难度中等．