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    3．若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化I-而又不氧化Fe2+，可加入的试剂是（　　）
    A．Cl2B．KMnO4C．HClD．FeCl3

    分析 氧化性由强至弱的顺序为：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为：I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，选择氧化剂发生反应不能引入新杂质，且Fe2+和Cl-不能参加反应，以此来解答．

    解答 解：氧化性由强至弱的顺序为：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+，
    A．氯气能将Fe2+、I-均氧化，故A不选；
    B．KMnO4能将Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B不选；
    C．HCl与三种离子均不反应，故C不选；
    D．FeCl3能氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应应用的考查，注意氧化剂比较及除杂的原则，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．我国近代化学的启蒙者徐寿在他翻译的化学书籍中，称一种气体为“养气”，该气体在空气中约占总体积的五分之一．请回答：
    （1）“养气”的化学式O2；
    （2）“养气”的一种用途供给呼吸（或支持燃烧等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．钾．钠合金（含50%～80%钾），可作原子反应堆的导热剂，下面有关该合金的事实与此应用无关的是（　　）
    A．熔点260.7KB．具有很高的比热C．可作冷却剂D．能跟水剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/（g/100g水）
    温度/℃
    化合物    		 0 20 40 60 80 100
     NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3
     ZnCl2 343 395 452 488 541 614
    化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    Ksp近似值10-1710-1710-39
    回答下列问题：
    （1）该电池的正极反应式为MnO2+H++e-=MnOOH，电池反应的离子方程式为2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+．
    （2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn0.05g．（已经F=96500C/mol）
    （3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过
    加热浓缩、冷却结晶分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是空气中加热，其原理是碳粉转变为二氧化碳，MnOOH氧化为二氧化锰．
    （4）用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为Fe3+，加碱调节至pH为2.7时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加H2O2后果是Zn2+和Fe2+分离不开，原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定温度下，在三个体积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+H2S（g）?COS（g）+H2O（g）．下列说法正确的是（　　）
     容器 温度/K 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 平衡常数
     CO2 H2S H2O
    Ⅰ 607 0.1 0.15 0.05-
    Ⅱ 607 0.2 0.3-
    Ⅲ 627 0.1 0.15- 6×10-2
    A．该反应为吸热反应
    B．607K时，该反应的平衡常数为0.50
    C．容器Ⅱ达到平衡时，容器中COS的物质的量浓度为0.025 mol．L-1
    D．容器Ⅲ达到平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如图1：

    ①写出工业合成氨的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3，上述尾气中的NO2一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为6NO+4NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$5N2+6H2O．
    ②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管．
    （2）某兴趣小组采用图2装置制取并探究SO2气体的性质．

    ①下列实验方案适用于上图所示装置制取所需SO2的是B（填序号）．
    A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与浓H2SO4
    ②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，在d的出口处连接一导管并插入水中，用手捂（或酒精灯微热）c，若导管末端有气泡冒出，停止手捂（或加热），导管末端有稳定的水柱，则该装置的气密性良好．
    ③若要证明c中生成的气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液红色褪去后，再加热（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2．
    ④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如图3装置，其中合理的是AD（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3）和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．电池放电时Na+从b极区移向a极区
    B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
    C．每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 mol
    D．该电池的正极反应为BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．电镀含铬废水的处理方法较多．
    Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如图流程处理：

    已知：（1）Cr（OH）3与Al（OH）3性质相似，为两性氢氧化物；Cr（OH）3→NaCrO2→Na2CrO4→Na2Cr2O7
    （2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    请回答：
    （1）操作Ⅰ的名称过滤，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有玻璃棒．
    （2）滤渣Ⅰ的主要成分为Cu（OH）2、Fe（OH）3 （写化学式），试剂乙的名称氨水．
    （3）加入试剂甲的目的将Fe2+氧化成Fe3+．
    （4）废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
    Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在．工业上用以下方法处理处理含Cr2O72-的废水：
    ①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；
    ②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；
    ③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．
    （5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极不能（填“能”或“不能”），理由因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．铷是一种碱金属元素，对于铷及其化合物性质的推断正确的是（　　）
    ①铷的熔点比钾的高　               
    ②氯化铷的水溶液 pH=7
    ③RbOH的碱性比NaOH强　            
    ④铷没有共价化合物
    ⑤铷不能从FeCl3溶液中置换出铁．
    A．②③④B．①②③④C．②③④⑤D．①②③④⑤

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