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    13．1.5mol H2SO4中含1.5NA个H2SO4分子；3mol H，1.5mol S，6mol O，75mol电子．

    分析 根据N=nNA计算出含有的硫酸分子数目；硫酸分子中含有2个H、1个S、4个O原子，据此计算出含有H、O、S的物质的量；硫酸分子中含有50个电子，据此计算出1.5mol硫酸分子中含有的电子的物质的量．

    解答 解：1.5mol H2SO4中含1.5NA个H2SO4分子，含有H原子的物质的量为：1.5mol×2=3mol，含有S原子的物质的量为1.5mol，含有O的物质的量为：1.5mol×4=6mol；
    含有电子的物质的量为：1.5mol×50=75mol，
    故答案为：1.5NA；3；1.5；6；75．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列操作中，能使电离平衡H2O?H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（　　）
    A．向水中加入KHSO4溶液B．将水加热到100℃，使pH=6
    C．向水中加入Na3PO4溶液D．向水中加入ZnSO4固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验操作合理的是（　　）
    A．
    用标准液滴定待测液    		B．
    检查装置气密性
    C．
    蒸发    		D．
    读取气体体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸在稀硫酸中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B2+；在含 A2+和C2+的混合溶液中加入铁，铁棒先析出C；将D放入B2+的硝酸盐溶液中，D表面有B析出．这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是（　　）
    A．D2+＞B2+＞A2+＞C2+B．A2+＞B2+＞C2+＞D2+C．C2+＞A2+＞B2+＞D2+D．A2+＞C2+＞D2+＞B2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．高炉炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石 其中最主要的化学反应方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质性质与用途对应关系正确的是（　　）
    A．Na2O2具有强的氧化性，可以做供氧剂
    B．Na2CO3溶液呈碱性，可以清除餐具表面的油污
    C．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料
    D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用．
    （1）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2•12H2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．写出硫酸铁铵溶液中离子浓度的大小顺序c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）FeSO4/KMnO4工艺与单纯混凝剂[FeCl3、Fe2（SO4）3]相比，大大降低了污水处理后水的浑浊度，显著提高了对污水中有机物的去除率．二者的引入并未增加沉降后水中总铁和总锰浓度，反而使二者的浓度降低，原因是在此条件下（pH约为7）KMnO4可将水中Fe2+、Mn2+氧化为固相的+3价铁和+4价锰的化合物，进而通过沉淀、过滤等工艺将铁、锰除去．已知：Ksp（Fe（OH）3=4.0×10-38，则沉淀过滤后溶液中c（Fe3+）约为4.0×10-17mol•L-1．写出生成+4价固体锰化合物的反应的离子方程式2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+．
    （3）新型纳米材料ZnFe2Ox，可用于除去工业废气中的某些氧化物．制取新材料和除去废气的转化关系如图1：用ZnFe2Ox除去SO2的过程中，氧化剂是SO2．（填化学式）
    （4）工业上常采用如图2所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．先通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe（CN）6]3-+2CO${\;}_{3}^{2-}$+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO${\;}_{3}^{-}$+S↓．电解时，阳极的电极反应式为[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-；电解过程中阴极区溶液的pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种．（离子在物质中不能重复出现）
    ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
    ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．
    （1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：BAgNO3，DNa2CO3；
    （2）写出足量盐酸与D反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
    （3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；
    （4）检验物质C中阴离子的方法是：取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42-；
    （5）用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式．
    ①BaCl2（HCl）试剂BaCO3，离子方程式BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑；
    ②CO2（HCl）试剂饱和NaHCO3溶液，离子方程式HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
    ③O2（CO2）试剂NaOH溶液，离子方程式2OH-+CO2═CO32-+H2O；
    ④SO42-（CO32-）试剂稀硫酸，离子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．往三氯化铁溶液中加入下列溶液后，会出现红褐色沉淀的是（　　）
    A．NaOHB．BaCl2C．H2SO4D．HNO3

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