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    【题目】下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（ ）

    ①CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1

    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H2

    ②NaOH(aq)+H2SO4（浓）=Na2SO4(aq)+H2O(1) △H3

    NaOH (aq)+CH3 COOH( aq)=CH3COONa( aq)+H2O(1) △H4

    A. △Hl>△H2，△H3>△H4, B. △HI>△H2，△H3<△H4

    C. △H1=△H2，△H3=△H4 D. △Hl<△H2，△H3<△H4

    【答案】B

    【解析】试题分析：反应是放热反应，即△H<0，①水蒸气转化成液态水是放热反应，因此△H1>△H2，②浓硫酸遇水放出热量，醋酸是弱电解质，电离是吸热过程，因此△H3<△H4，故选项正确。

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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温常压下，46g的Na2O与N2O4混合物含有的原子数为3NA

    B. 23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

    C. 标准状况下，11.2 LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

    D. 1.0 L 1.0 mol·L-1 H2SO4水溶液中含有的氢原子数为2NA

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    【题目】锌和二氧化锰是电池工业中主要原料，其中一种Zn-MnO2同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有：

    ①MnO2+ZnS+2H2S4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

    ②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4

    下列说法正确的是（ ）

    A. ①中MnO2是氧化剂，ZnSO4是还原产物

    B. ①中每产生16gS时转移电子的物质的量为2mol

    C. 按照②电解时，生成MnO2的电极为阴极

    D. 该工艺流程中H2SO4可循环

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（ ）

    A. 元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强

    B. 元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族

    C. 元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

    D. 4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X，Y﹣ ， Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（ ）
    A.中子数
    B.质量数
    C.电子数
    D.核电荷数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然( )

    A. 体积均为22.4L B. 具有相同的体积

    C. 是双原子分子 D. 具有相同的原子数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质可用分液漏斗分离的正确组合是 （ ）

    ①乙醇和乙酸 ②葡萄糖溶液和蔗糖溶液 ③苯和食盐水 ④苯和苯酚 ⑤乙酸乙酯和乙醇 ⑥甲酸乙酯和纯碱溶液

    A. ③⑥ B. ①③④⑥ C. ①②④⑥ D. ③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是

    A. 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大

    B. 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变

    C. △H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

    D. △H > 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与性质相似， 与水反应可能有两种，写出可能的方程式：

    ①___________________________

    ②___________________________

    （要求方程式的物质必须用结构式表示，例：H2+Cl2==2HCl可表示为H—H+Cl—Cl ==2H—Cl）试用实验事实判断是哪一种可能?

    ___________________(提示：AgI是黄色沉淀)； 中Cl 显________价，你的依据是______________；HIO的电子式________________。

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