精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
17.表是元素周期表的一部分,回答下列问题:

周期
IAIIAIIIAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
(1)写出①、②两种元素的名称:碳、氮.
(2)写出⑧、⑨两种元素的符号:Si、P.
(3)在这些元素中,最活泼的金属的离子结构示意图是,最活泼的非金属元素是F (填元素符号,下同),Ar是最不活泼的元素.
(4)这些元素的最高价氧化物对应水化物中,HClO4(填化学式,下同)酸性最强,NaOH的碱性最强;能形成两性氢氧化物的元素是Al(填元素符号).
(5)在⑤到⑪的元素中,Cl(填元素符号)原子半径最小.
(6)比较⑤和⑥的化学性质,Na(填元素符号)更活泼,试用实验证明之(简述操作、现象和结论)金属钠与金属镁单质分别与冷水反应,反应剧烈程度大的是钠,反之是镁.

分析 (1)(2)由元素在周期表中位置,可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Si、⑨为P、⑩为S、⑪为Cl、⑫为Ar;
(3)同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强,同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱.稀有气体的化学性质最不活泼;
(4)这些元素的最高价氧化物对应水化物中,高氯酸的酸性最强,氢氧化钠的碱性最强;氢氧化铝是能形两性氢氧化物;
(5)同周期自左而右原子半径减小;
(6)同周期自左而右金属性减弱,单质活泼性减弱,可以利用单质与水的反应剧烈程度等进行验证.

解答 解:由元素在周期表中位置,可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Si、⑨为P、⑩为S、⑪为Cl、⑫为Ar.
(1)①、②两种元素的名称分别为:碳、氮,故答案为:碳;氮;
(2)⑧、⑨两种元素的符号分别为:Si、P,故答案为:Si;P;
(3)同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强,同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱,在这些元素中,最活泼的金属为Na,离子结构示意图是,最活泼的非金属元素是F元素,Ar是最不活泼的元素,
故答案为:;F;Ar;
(4)这些元素的最高价氧化物对应水化物中,HClO4的酸性最强,NaOH的碱性最强;氢氧化铝是能形两性氢氧化物,
故答案为:HClO4;NaOH;Al;
(5)同周期自左而右原子半径减小,故原子半径Cl原子半径最小,故答案为:Cl;
(6)同周期自左而右金属性减弱,故单质活泼性Na>Mg,用实验证明方案为:金属钠与金属镁单质分别与冷水反应,反应剧烈程度大的是钠,反之是镁,
故答案为:Na;金属钠与金属镁单质分别与冷水反应,反应剧烈程度大的是钠,反之是镁.

点评 本题考查元素周期表与元素周期律,熟练掌握元素周期表的结构,注意金属性、非金属性强弱比较实验事实.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是(  )
A.  醛类 B.  酚类-OHC.  醛类 D.CH3COOH  羧酸类  

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中X是组成有机物的基本骨架元素,元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数,元素Z的最高正化合价为+2价.下列说法正确的是(  )
A.X、Y的单质均具有较高的熔沸点
B.Z、W形成的化合物中既含有离子键,有含有共价键
C.原子半径由大到小的顺序:X、Y、Z
D.最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:W、Y、X

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.六种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中E元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍.关于元素周期表及这六种元素性质,请回答:
ABC
DEF
(1)这六种元素的氢化物中,最稳定的是H2O.(写化学式);
(2)AC2的电子式为
(3)在一定条件下,由B单质与H2反应生成1molG时,放出的热量为46.2kJ,写出该反应的热化学方程式:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol.
(4)工业上用G检验输送氯气的管道是否漏气,可观察到大量白烟,同时有单质B生成,写出化学方程式8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2.该反应中被氧化的G与参与反应的G的质量之比1:4.
(5)F的单质可由其氧化物与氢化物反应生成,写出该反应的化学方程式:2H2S+SO2=3S↓+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

12.将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应,得到如下表中的两组数据(  )
实验
编号
温度
/℃
平衡常数
/mol-1•L
起始量/mol平衡量/mol 达到平衡所
需时间/min
 
SO2O2SO2O2
1T1K142x0.86
2T2K2420.4yt
A.x=2.4
B.T1、T2的关系:T1>T2
C.K1、K2的关系:K2>K1
D.实验1在前6 min的反应速率v(SO2)=0.2 mol•L-1•min-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯.回答下列问题:

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是:在1支大试管中加3ml乙醇,然后边摇动边慢慢加入浓硫酸,最后向加入乙酸.
(3)浓硫酸的作用是:①催化剂;②吸水剂.
(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和乙酸、溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度.
(5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止倒吸.
(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是分液.
(7)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是防止暴沸.
(8)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态.下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)②④⑤.
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+,为了减少环境污染,变废为宝,利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu,过程如下.

请回答:
(1)固体A的成分是Fe和Cu(填化学式).
(2)溶液B中的金属阳离子有Al3+、Fe2+
(3)B→D反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)试剂G是盐酸(填名称).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.图为元素周期表的一部分,其中非金属性最强的元素是(  )

OF
SCl
A.OB.FC.SD.Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.某同学利用如图1装置探究温度对化学平衡的影响,已知烧瓶中存在如下平衡:2NO2?N2O4△H<0.当进行图2实验后,以下结论正确的是(  )
A.图2中,B烧瓶颜色较深
B.图2中,B烧瓶与A烧瓶相比有较多的NO2
C.图2中B烧瓶的正反应速率比图1中B烧瓶的快
D.图2中A烧瓶的正反应速率比图1中A烧瓶的快

查看答案和解析>>

同步练习册答案