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    9．（1）某学生实验小组用50mL0.50mol•L-1的盐酸与50mL0.55mol•L-1的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应反应热的测定
    ①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为 环形玻璃搅拌棒 
    ②将反应混合液的最高温度记为反应的终止温度．
    ③下列说法正确的是A．
    A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
    B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验
    C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
    D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．
    ④如果用相同体积和相同浓度的氨水代替上述氢氧化钠溶液，进行上述实验，测得的中和热的数值偏小
    （填：“偏大”、“偏小”或“不变”）

    （2）如图2装置A中Cu极板上发生的电极反应为2H++2e-=H2↑，B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液体积为500ml，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少6.5g时，N上质量增加3.2g．

    分析 （1）①根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
    ②中和反应完全进行时，放出热量最多，此时温度最高，所以最高温度为恰好中和时的温度；
    ③A．导致混合液体积增大，混合液的温度减小；
    B．醋酸为弱电解质，电离吸热；
    C．烧杯间填满碎纸条的作用保温；
    D．中和热测定应迅速，防止热量散失；
    ④弱电解质电离需要吸收热量；
    （2）依据图中A电极及电解液可知存在自发的氧化还原反应，A为原电池，Cu电极上氢离子得到电子发生还原反应；根据转移电子相等及溶液中铜离子的物质的量计算N上质量增加量．

    解答 解：（1）①根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；故答案为：环形玻璃搅拌棒；
    ②中和反应完全进行时，放出热量最多，此时温度最高，所以最高温度为恰好中和时的温度；
    故答案为：最高；
    ③A．小烧杯内残留有水，会导致混合液的体积变大，混合液温度降低，温度差减小，测得的反应热数值偏小，故A正确；
    B．醋酸为弱电解质，电离吸热，测得的中和热数值偏小，故B错误；
    C．烧杯间填满碎纸条的作用保温，故C错误；
    D．中和热测定应迅速，防止热量散失，故D错误；
    故选：A；
    ④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，因为一水合氨为弱电解质，电离需要吸收部分热量，所以测得的中和热数值小于实际数值，
    故答案为：偏小；
    （2）依据图中A电极及电解液可知存在自发的氧化还原反应，A为原电池，Cu电极上氢离子得到电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；
    A中Zn棒质量减少6.5g时，则转移电子物质的量为$\frac{6.5g}{65g/mol}$×2=0.2mol；
    B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，含有铜离子的物质的量为0.1mol/L×0.5L=0.05mol，转移电子数0.05mol×2=0.1mol，小于0.2mol，则N极铜离子全部放到，且部分氢离子放电，生成铜的质量m=0.05mol×64g/mol=3.2g；
    故答案为：2H++2e-=H2↑； 3.2．

    点评 本题考查学生有关中和热的装置和误差分析，有关电解池、原电池计算，明确中和热测定原理及电解池、原电池工作原理是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    A．缩小容器体积，NO2体积分数减小，混合气体颜色变浅
    B．保持容器体积不变，加入少许NO2，重新达到平衡时，NO2的体积分数增大
    C．保持容器体积不变，加入少许N2O4再达到平衡时，气体颜色变深
    D．保持容器体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    17．中科院大连化学物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烃技术（简称DMTO）”荣获2014年度国家技术发明一等奖．DMTO技术主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段，相关反应的热化学方程式如下：
    （i） 煤气化制合成气：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
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    回答下列问题：
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    反应（i）能自发进行的条件是高温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）．
    （2）反应（ii）中以氢碳[n（H2）：n（CO）]投料比为2制取甲醇，温度、压强与CO的平衡转化率关系如图1．

    ①对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则A点时反应（ii）的Kp=0.16（保留两位有效数字，分压=总压×物质的量分数）．
    ②比较P1小于P2，Kp（Q）等于Kp（R）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ③工业上常以铜基催化剂，压强5MPa，温度275℃下发生反应（ii），CO转化率可达到40%左右．为提高CO转化率除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有升高温度、增大压强（写出2个）．
    ④若反应（ii）在恒容密闭容器内进行，T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t2时刻迅速降温到T2，t3时刻体系重新达到平衡．试在图中画出t2时刻后甲醇浓度随时间变化趋势图（在图2中标出t3）．
    （3）烯烃化阶段：在常压和某催化剂作用下，甲醇的平衡转化率及乙烯、丙烯等物质的选择性（指除了水蒸气以外的产物中乙烯、丙烯等物质的物质的量分数）与反应温度之间的关系如图3．为尽可能多地获得乙烯，控制反应温度为550℃的理由是550℃时甲醇的平衡转化率仍处于较高水平且产物中乙烯的物质的量分数最大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．

    （1）为完成上述实验，正确的连接顺序为E 接A，B接C（填写连接的字母）．
    （2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为检验氢气的纯度．
    （3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液及对应的现象是淀粉碘化钾溶液，溶液变为蓝色．
    （4）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后
    甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量．
    乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量．
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    ②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量$\frac{16（c-a）}{b-c}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列烷烃的系统命名中，不正确的是（　　）
    A．3，4-二甲基戊烷B．2，3-二甲基丁烷
    C．2，2-二甲基丁烷D．2，2，3，3-四甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mo1•L-1．
    （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.6mol/（L．min）．
    （2）x=6．
    （3）A的转化率与B的转化率之比为1：1．
    （4）保持容器容积不变，向其中加入amolHe，则该反应的正反应速率为不变（填“增大”或“减小”或“不变”），平衡将不移动（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．以下是对某水溶液进行SO42-离子检验的方法和结论，其中正确的是（　　）
    A．加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀．则溶液中一定含有SO42-
    B．加入BaCl2溶液产生了白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定含有SO42-
    C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定有SO42-
    D．加入盐酸，溶液无明显现象，再加BaCl2溶液，产生了白色沉淀．则溶液中一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
    ①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体
    ②HF、HI都属于弱电解质
    ③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
    ④明矾、冰醋酸、四氧化三铁都不是混合物
    ⑤葡萄糖、油脂都不属于有机高分子化合物．
    A．④⑤B．②④C．①②D．③⑤

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