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    铝分别于足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应消耗的HCl和NaOH的物质的量之比是
     
    ，消耗的铝的质量之比为
     
    ．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：铝与盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，铝与NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，假设生成的氢气的物质的量为3mol，根据方程式计算NaOH、HCl的物质的量及Al的物质的量比．
    解答： 解：当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，设生成的氢气的物质的量均为3mol，
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
     2   6           3
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
    2     2                 3
    由反应可知，消耗HCl和NaOH的物质的量之比是6：2=3：1，
    酸、碱足量，生成等量氢气时消耗Al相同，则消耗的铝的质量之比为1：1，
    故答案为：3：1；1：1．
    点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，注意酸、碱足量，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度（待测的NaOH溶液放在锥形瓶中），请填写下列空白：
    （1）如图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c （NaOH）=
     
    ；
    若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会
     
    （偏高、偏低）．
    （2）若用甲基橙作指示剂，当锥形瓶中溶液的颜色
     
    ，判断已达到滴定终点，滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为
     
    ．
    （3）如图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
    曲线b是用
     
    溶液滴定
     
    溶液；盐酸的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质（　　）
    A、与NaOH溶液反应
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    D、与乙醇发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将植物油和水分离的方法为（　　）
    A、蒸发B、蒸馏C、过滤D、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（　　）
    A、制半导体材料的元素
    B、制农药的元素
    C、制催化剂的元素
    D、制耐高温合金的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如果0.3molCu被硝酸完全溶解后，得到NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸物质的量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、pH=8的溶液一定显碱性
    B、某反应，其他条件不变，升高温度使化学平衡常数（K）增大，则此反应为放热反应
    C、相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③
    D、0.1 mol．L-1 的碳酸钠溶液中：c（OH-）=c（H+）-c（HCO3-）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A是卤代烃，C是高分子化合物，H是一种六元环状酯．转化关系如图

    （1）A的分子式；D→E的反应类型：
     
    ，条件1是
     
    ．
    （2）写出E、H的结构简式：E
     
    ，H
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：B→C：
     
    ；F→G：
     
    ．
    （4）满足下列条件的G的同分异构体有
     
    种．
    ①属于酯类；②能发生银镜反应；③能与金属钠反应放出气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于油脂在人体中的生理功能，下列说法正确的是（　　）
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    ②为人体合成其他化合物提供原料；
    ③保持体温，保护内脏器官．
    A、都正确B、只有①②
    C、只有①③D、只有②③

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