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    【题目】实验室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：

    A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。B.在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。D.用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：

    （1）容量瓶上需标有以下五项中的___。

    ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

    （2）操作步骤的正确顺序为（填序号）___。

    （3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是___、___、___。

    （4）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）___。

    a.某同学观察液面的情况如图所示

    b.没有进行上述的操作步骤D

    c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

    d.砝码上沾有杂质

    e.容量瓶用前内壁沾有水珠

    （5）操作D的目的是___。

    【答案】①③⑤ B A D C E 500mL容量瓶 胶头滴管 药匙 ad 保证将溶质全部转移到容量瓶中，使所配溶液浓度准确

    【解析】

    (1)容量瓶颈上标有刻度线，腹部标有温度和容量。

    (2)操作顺序按：计算、称量、溶解、转移、定容五步进行配制。

    (3)可以想象正在进行配制操作，以明确所需使用的仪器。

    (4)借助公式，分析操作对分子或分母产生何种影响，从而确定产生的误差。

    (5)操作D是将溶质尽可能多地转移入容量瓶。

    （1）容量瓶上需标有温度、容量和刻度线；

    答案：①③⑤。

    （2）操作步骤的顺序按称量并溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀五步进行，具体操作的正确顺序为B A D C E；

    答案：B A D C E。

    （3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管、药匙；

    答案：500mL容量瓶；胶头滴管；药匙。

    （4）a.某同学观察液面的情况如图所示，此操作为俯视，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；

    b.没有进行上述的操作步骤D，溶质损失，物质的量减小，所配溶液的浓度偏低；

    c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低；

    d.砝码上沾有杂质，称量样品的质量偏大，所配溶液的浓度偏高；

    e.容量瓶用前内壁沾有水珠，对所配结果不产生影响。

    故答案为：ad。

    （5）操作D的目的是保证将溶质全部转移到容量瓶中，使所配溶液浓度准确；

    答案：保证将溶质全部转移到容量瓶中，使所配溶液浓度准确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产钠和烧碱的原理如下：①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑，②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，下列有关说法正确的是（　　）

    A.在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂

    B.在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物

    C.若标准状况下生成等体积的气体，则反应①和②中转移电子总数相等

    D.若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法和解释错误的是

    A. 冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大

    B. 卤化物从F到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高

    C. 由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向

    D. 金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（加试题）三氧化二镍（Ni2O3）是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，常用于制作重要的电子元件材料和蓄电池材料。某实验室尝试用工业废弃的NiO催化剂（还含有Fe2O3、CaO、CuO、BaO等杂质）为原料生产2NiOOHH2O沉淀，继而制备Ni2O3。实验工艺流程为：

    已知：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    7.2

    沉淀完全的pH

    3.6

    9.7

    9.2

    ②常温下CaF2难溶于水，微溶于无机酸

    （1）操作B中需调节pH范围为____，使用Na2CO3调节pH过程中发生的反应有___。实验人员发现温度不同时，镍的浸出率不同，浸出率与温度的关系如图所示。请解释当温度高于70℃时，浸出液中Ni2+含量降低的原因____。

    （2）下列说法正确的是____

    A.为提高酸浸效率，可充分搅拌或适当提高硫酸浓度

    B.操作A中应持续通入过量H2S气体使杂质Cu2+彻底沉淀

    C.浸出渣的主要成分为CaSO42H2O和BaSO4

    D.为得到副产品胆矾，应蒸发浓缩至出现大量晶体，用玻璃纤维代替滤纸进行趁热过滤

    （3）电解过程中，Cl－在阳极被氧化为ClO－，但是反应前后溶液中Cl－浓度不变。写出生成沉淀反应的离子方程式_____。

    （4）操作C加入NaF后如何证明沉淀完全____。

    （5）工业上也可通过将草酸镍（NiC2O42H2O）在热空气中干燥脱水，再在高温下煅烧三小时制得Ni2O3，同时获得混合气体。草酸镍受热分解的化学方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答问题

    （1）用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均为适量)，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。

    ①FeSO4溶液(CuSO4)：试剂___离子方程式___。

    ②Cu(Mg)：试剂___，离子方程式___。

    （2）写出下列反应的离子方程式

    ①氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应___；

    ②常用澄清石灰水检验CO2气体___；

    ③用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多___。

    （3）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目。___

    Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】免儿草醛是一种常见的香料添加剂。由免儿草醇制备免儿草醛的反应如下：

    下列说法正确的是(　　)

    A. 兔儿草醛的分子结构中苯环上的二溴代物有4种

    B. 兔儿草醇和兔儿草醛都能发生氧化反应、加成反应，不能发生取代反应

    C. 将兔儿草醇转化为兔儿草醛所采用的试剂可以是“酸性K2Cr2O7溶液

    D. 兔儿草醇分子结构中的所有碳原子可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3是中学实验室常用的试剂，可以用来制备氢氧化铁胶体。

    （1）下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____________（填字母）；

    a．向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液

    b．加热煮沸氯化铁饱和溶液

    c．氨水中滴加氯化铁浓溶液

    d．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色

    （2）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式__________________________；

    （3）下列与胶体性质无关的是_____________（填字母）；

    a．河流入海口处形成沙洲

    b．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

    c．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

    d．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

    e．冶金厂常用高压电除去烟尘

    （4）从溶液中分离提纯Fe(OH)3胶体的方法叫_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是（ ）

    A.甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3

    B.甲为CuO，乙为CuCl2，丙为Cu(OH)2

    C.甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3

    D.甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。

    （2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。

    （3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

    温度/℃

    30

    35

    40

    45

    50

    TiO2·xH2O转化率%

    92

    95

    97

    93

    88

    分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。

    （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

    （5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。

    FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。

    （6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。

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