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    生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与混合，在含有Zn、Cu等元素的催化剂条件下能合成一种生物质能——甲醇。

    （1） 与CO互为等电子体的物质的化学式是          。

    （2） CO2分子中碳原子的杂化类型是           杂化。

    （3） 按电子排布Zn在元素周期表中属于           区，

    其晶体属于六方最密堆积，它的配位数是             。

    （4） Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示。（空心球代表氯离子），则一个晶胞中所含的数目是          。

     

     

    【答案】

    （1）N2（2）sp（3）ds   12（4）4

    【解析】

    试题分析： （1）等电子体原子数相同、价电子数相同。与CO互为等电子体的分子是N2。

    （2）CO2分子中C价层电子对数= =2，C杂化类型为sp。

    （3）锌位于IIB族，属于ds区元素。六方最密堆积配位数为12。

    （4）晶胞中绿球和蓝球个数分别为=4、8。

    考点： 等电子体  中心原子杂化类型  元素周期表的分区  金属晶体堆积模型  晶胞计算

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?江苏）A．生物质能是一种洁净、可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
    （1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Zn原子的核外电子排布式
    1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
    1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
    ．
    （2）根据等电子原理，写出CO分子结构式
    C≡O
    C≡O
    ．
    （3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀．
    ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是
    甲醇分子之间形成氢键
    甲醇分子之间形成氢键
    ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为
    sp2杂化
    sp2杂化
    ．
    ②甲醛分子的空间构型是
    平面三角形
    平面三角形
    ；1mol甲醛分子中σ键的数目为
    3NA
    3NA
    ．
    ③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为
    4
    4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生物质能是一种洁净、可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
    （1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Zn原子的核外电子排布式
    1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
    1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
    ．
    （2）根据等电子原理，写出CO分子结构式
    C≡O
    C≡O
    ．
    （3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀．
    ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是
    甲醇分子之间形成氢键
    甲醇分子之间形成氢键
    ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为
    sp2杂化
    sp2杂化
    ．
    ②甲醛分子的空间构型是
    平面三角形
    平面三角形
    ；1mol甲醛分子中σ键的数目为
    3NA
    3NA
    ．
    ③在1个Cu2O晶胞中（结构如图1所示），所包含的Cu原子数目为
    4
    4
    ．
    （4）元素Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图2所示，该氯化物的化学式是
    CuCl
    CuCl
    ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnCuCl3，反应的化学方程式为
    CuCl+2HCl=H2CuCl3
    CuCl+2HCl=H2CuCl3
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年四川省达州市高三第一次诊断检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO2、H2 等)与H2混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质等，是生物质能利用的方法之一.

    （1）已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表:

    反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，该反应的△H________0（选填：“＞”、“＜”、“＝”）；在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_____________.

    （2）甲醇是一种重要的能源和化工原料，工业上合成甲醇的反应为：CO+2H2⇌CH3OH．现已知：H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-285.8KJ/mol、-283.0KJ/mol和-726.5KJ/mol。则：CH3OH不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学反应方程式                         .

    （3）在一定温度、压强和催化条件下，工业上用CO和H2反应生成二甲醚，同时产生一种参与大气循环的无机物。则该反应的化学反应方程式为：                         ．

    （4）下图左为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．a电极上发生反应的电极反应式为                                  .

    （5）连接下图右装置的电源为（4）问中的二甲醚燃料电池。接通电源一段时间后，观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深。则该装置中的Cu电极应与二甲醚燃料电池中       电极（填a或b）相连。通电时发生反应的总的离子反应方程式为：                     .

     

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省高二10月阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

     (5分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO2、H2 等)与 H2 混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

    (1)上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素。写出基态 Cu2+离子的核外电子排布式_______________________________________;

    (2)根据等电子原理，写出 CO 分子的结构式______________________;

    (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 Cu(OH)2 的碱性溶液反应生成 Cu2O 沉淀。

    ①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________________;

    ②甲醛分子的空间构型是__________________；

    ③ 1 mol 甲醛分子中 σ 键的数目为__________________。

     

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