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    16．化学与科技、化学与生活息息相关．下列说法正确的是（　　）
    A．我国起征燃油税，这是政府推进节能减排的一项新举措．石油工业通过石油分馏得到汽油，主要发生了化学变化
    B．2008年诺贝尔化学奖授予研究绿色荧光蛋白的科学家，利用丁达尔效应不能将蛋白质溶液和葡萄糖溶液区分开
    C．广为人知的奶粉事件中的罪魁祸首为三聚氰胺（结构如  图），其摩尔质量为126g•mol-1
    D．2010年4月支援青海玉树地震灾区的生活用品中的食醋、纯碱、食盐，其对应的主要化学物质分别属于酸、碱、盐

    分析 A．有新物质生成的是化学变化，无新物质生成的为物理变化；
    B．溶液和胶体分散系的区别可以利用胶体具有丁达尔效应鉴别；
    C．摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；
    D．纯碱为碳酸钠．

    解答 解：A．石油工业通过石油分馏得到汽油是利用沸点可知得到不同沸点范围内的成分，过程中无新物质生成，属于物理变化，故A错误；
    B．蛋白质溶液为胶体分散系，利用丁达尔效应能将蛋白质溶液和葡萄糖溶液区分开，故B错误；
    C．三聚氰胺摩尔质量为126g•mol-1，故C正确；
    D．纯碱为碳酸钠为盐，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了物质变化分析、分散系鉴别方法、摩尔质量计算、物质分类等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．探究铜与浓硫爬的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验．请回答有关问题：
    （1）装置D中试管口放置的棉花应浸的液体是氢氧化钠溶液等碱性溶液，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气．
    （2）装置B的作用是贮存多余的少量SO2以防止污染环境，则B中应盛放的液体是饱和亚硫酸氢钠溶液，关闭活塞K时B中发生的现象是瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，收集SO2完毕，应进行的操作是关闭旋塞K，移去酒精灯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．利用下列装置，可完成很多电化学实验．下列有关叙述，正确的是（　　）
    A．若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法
    B．若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
    C．若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红
    D．若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变血红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列溶液中Cl-浓度最大的是（　　）
    A．200mL 2mol/L MgCl2溶液
    B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
    C．10g AgCl固体加入 300mL水充分搅拌
    D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu（OH） 2↓+SO42-
    D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1；   
    S（s）+2K（s）=K2S（s）△H2=b kJ•mol-1
    2K（s）+N2（g）+3O2（g）=2KNO3（s）；△H3=c kJ•mol-1
    黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
    S（s）+2KNO3（s）+3C（s）=K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol-1．   则x为（　　）
    A．3a+b-cB．c+3a-bC．a+b-cD．c+a-b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在甲、乙、丙三个容器中分别充入H2、N2、Cl2，若三个容器具有相同的温度和密度，则三个容器中的压强关系正确的是（　　）
    A．p（甲）＜p（乙）＜p（丙）B．p（甲）＞p（乙）＞p（丙）C．p（甲）＜p（丙）＜p（乙）D．p（乙）＞p（甲）＞p（丙）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料．已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455kJ/mol
    工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：
    ①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；
    2CH3OH$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3+H2O
    ②合成气CO与H2直接合成二甲醚：
    3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
    ③天然气与水蒸气反应制备二甲醚．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如图1：

    （1）写出CO（g）、H2（g）、O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（1）的热化学方程：CO（g）+H2（g）+O2（g）?CO2（g）+H2O（l）△H=-567.3kJ/mol（结果保留一位小数）
    （2）在反应室2中，一定条件下反应3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是AD．
    A．低温高压        B．加催化剂      C．增加CO浓度       D．分离出二甲醚
    （3）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生反应：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）△H＜0反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH3OH的物质的量分数变化情况如图2所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是CD（填序号）
    A．P3＞P2   T3＞T2
    B．P2＞P4   T4＞T2
    C．P1＞P3  T1＞T3
    D．P1＞P4   T2＞T3

    （4）反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0．
    写出平衡常数的表达式：k=$\frac{c（CO）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）•c（{H}_{2}O）}$，如果温度降低，该反应的平衡常数变小．（填“不变”、“变大”、“变小”）
    （5）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图则a电极的反应式为：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．通过α粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型的科学家是（　　）
    A．伦琴B．卢瑟福C．道尔顿D．汤姆孙

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