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【题目】已知A为常见的金属单质,根据下图所示的关系:

(1)确定A、C、E的化学式:

A.____________, C.____________, F.____________

(2)写出反应⑧的化学方程式___________________________________

反应④、⑤的离子方程式____________________________________________

【答案】Fe FeCl2 Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl 2Fe3++Fe=3Fe2+

【解析】

红褐色固体为氢氧化铁,说明转化关系中含有铁元素,则A为铁。B为黑色晶体,应含有铁元素,为四氧化三铁。据此解答。

红褐色固体为氢氧化铁,说明转化关系中含有铁元素,则A为铁。B为黑色晶体,应含有铁元素,为四氧化三铁,则和盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁,根据转化关系分析,D为氯化铁,C为氯化亚铁,E为氢氧化亚铁。

(1)根据以上分析,A为Fe;C为FeCl2;F为Fe(OH)3

(2) ⑧为氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁,方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 。④为亚铁离子被氯气氧化生成铁离子,离子方程式为: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl;⑤铁离子变成亚铁离子,离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】溴苯是一种化工原料实验室用苯和液溴合成溴苯的装置示意图如下(夹持仪器已略去)。请回答以下问题。

(1)制取溴苯的化学方程式是 ___________,反应过程中烧瓶内有白雾产生是因为生成了________气体。

(2)该实验中用到冷凝管由此猜想生成溴苯的反应属于________反应(放热吸热”);使用冷凝管时,进水口应是______(“a”“b”)

(3)该实验中将液溴全部加入苯中充分反应后,为提纯溴苯,进行以下操作:

①将烧瓶中的液体倒入烧杯中,然后向烧杯中加入少量水,过滤,除去未反应的铁屑过滤时必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、____________

②滤液再经一系列处理最终得到的粗溴苯中仍含有少量苯要进一步提纯溴苯可进行的操作是_____(填字母)

物质

溴苯

沸点/

80

156

水中溶解性

微溶

微溶

a.洗涤    b.过滤    c.蒸馏 d.结晶

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料,掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢,在170℃、15. 2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示。

(1)基态Ti原子的价电子轨道排布图为___________

(2)NaH的熔点为800℃,不溶于有机溶剂。NaH属于_____晶体,其电子式为____________

(3)AlCl3在178℃时升华,其蒸气的相对分子质量约为267,蒸气分子的结构式为______________ (标明配位键)

(4)AlH4中,Al的轨道杂化方式为_______;例举与AlH4空间构型相同的两种离子_________(填化学式)。

(5)NaAlH4晶体中,与Na+紧邻且等距的AlH4______个;NaAlH4晶体的密度为______________g·cm-3(用含a的代数式表示)。

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【题目】由C、H、O元素组成的具有果香味的液体A(C4H8O2),可发生下图所示的转化:

(1)写出下列物质的结构简式A_____________,D______________,G_____________

(2)在C→E的反应中,浓硫酸的作用是______________

(3)注明C→E反应的类型_________________

(4)试用实验证明E可以发生加成反应,并写反应的化学方程式_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素A、B能形成离子化合物A2B,A+与B2-的电子层结构与Ne原子相同。试回答:

(1)A是元素______(写元素名称)。

(2)画出A原子结构示意图_________________

(3)B元素在周期表中的位置为__________________

(4)B元素与氢元素形成的化合物属于含__________键(填极性或非极性)的_________分子(填极性或非极性)。

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【题目】膳食纤维具有突出的保健功能,近年来受到人们的普遍关注,被世界卫生组织称为人体的第七营养素。木质素是一种非糖类膳食纤维,其单体之一是芥子醇,结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是(  )

A. 芥子醇的分子式是C11H12O4

B. 芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面

C. 芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应

D. 1 mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3 mol Br2

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【题目】某化妆品的组分Z具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如下反应制备:

下列叙述错误的是

A. XYZ均能使溴水褪色

B. XZ均能与NaHCO3溶液反应放出CO2

C. Y既能发生取代反应,也能发生加成反应

D. Y可作加聚反应单体,X可作缩聚反应单体

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【题目】冬青油又叫水杨酸甲酯,是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸()和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。

实验步骤:

Ⅰ.如图,在三颈烧瓶中加入13.8 g(0.1 mol)水杨酸和24 g(30 mL,0.75 mol)甲醇,向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成共沸物,沸点为85 ℃,该实验中加入甲苯,易将水蒸出),再小心地加入5 mL浓硫酸,摇动混匀,加入1~2粒沸石,组装好实验装置,在85~95 ℃下恒温加热反应1.5小时;

Ⅱ.待装置冷却后,分离出甲醇,然后转移至分液漏斗,依次用少量水、5% NaHCO3溶液和水洗涤;分离出的产物加入少量无水MgSO4固体,过滤得到粗酯;

Ⅲ.将粗酯进行蒸馏,收集221~224 ℃的馏分,得水杨酸甲酯9.12 g。

常用物理常数:

名称

分子量

颜色状态

相对密度

(g·cm3)

熔点

(℃)

沸点

(℃)

水杨酸

甲酯

152

无色液体

1.18

-8.6

218~

224

水杨酸

138

白色晶体

1.44

158

210

甲醇

32

无色液体

0.792

-97

64.7

请根据以上信息回答下列问题:

(1)仪器A的名称是________,加入沸石的作用是_____________________。若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是________________________________________________

(2)制备水杨酸甲酯时,最合适的加热方法是____________________________________________

(3)实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是___________________________________________

(4)反应结束后,分离出甲醇采用的方法是__________________________________________

(5)实验中加入无水硫酸镁的作用是__________________________________________。本实验的产率为________(保留两位有效数字)。

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【题目】水的硬度过高对工业生产有严重危害,可降低水的硬度的方法是( )

A.过滤法B.中和法C.离子交换法D.明矾净化法

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