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    1．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）
    A．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸铜
    B．Al与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸
    C．Fe与稀硫酸反应时，把铁粉改为铁片
    D．Na与水反应时增大水的用量

    分析 影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂以及固体的接触面积等等，以此解答该题．

    解答 解：A．加入少量硫酸铜，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故A正确；
    B．铝和浓硫酸反应生成的是二氧化硫气体，不放氢气，故B错误；
    C．把铁粉改为铁片，固体表面积减小，反应速率减小，故C错误；
    D．加水不能改变水的浓度，对反应速率没有影响，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，注意把握相关基础知识的学习．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列过程不属于化学变化的是（　　）
    A．从铜矿中冶炼铜B．从铝矿中炼铝
    C．从海水中冶炼钠D．从铁矿中开采铁矿石

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组气体均可在如图装置中发生喷泉实验的是（　　）
    A．HCl和CO2B．NH3 和CH4C．SO2 和COD．NO和NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．由C、H、O三种元素组成的某有机物A，在一定条件下，可以转化为有机物B、C和D、E；C又可以转化为B、A．它们的转化关系如下：

    已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应．
    （1）写出下列物质的结构简式：CCH3CH2Br，DCH3CHO；
    （2）C→B的反应类型为消去反应；
    （3）写出下列转化的化学方程式：
    C→ACH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr，
    A→D2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
    A+E→FCH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
    （4）请写出与F具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式（不含F）：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3CH2COOCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．分别取等质量的两种烃完全燃烧，生成CO2及消耗O2的量均相同，这两种烃之间的关系正确的是（　　）
    A．只能是同种物质B．一定是同系物，有相同的通式
    C．实验式一定相同D．一定互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．如图是几种常见的加热装置．

    （1）A、B、C、D 四装置都是用酒精灯直接加热，E、F 装置加热时需垫石棉网．其中F装置中对试管的加热方式是水浴加热；采用这种加热方式的目的是使仪器受热均匀，便于控制KNO3溶液的温度．
    （2）H2 还原CuO 可选用A装置．
    （3）NH4Cl 与Ca（OH）2 混合制NH3 可选用C装置．
    （4）胆矾中结晶水含量的测定可选用D装置．
    （5）MnO2与浓盐酸混合制氯气可选用E装置．若该装置只加热液体时，容器内必须放碎瓷片或沸石．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种原子的原子核内中子的物质的量为（　　）
    A．$\frac{w（A+x-n）}{A}$molB．$\frac{A（A-x+n）}{w}$molC．$\frac{w（A-x-n）}{A}$molD．$\frac{w（A+x+n）}{A}$mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闲容器中发生如下反应X（ g）+aY（g）=bZ（g），反应达到平衡后，测得X的转化率为50%．而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的$\frac{3}{4}$，则a和b的数值可能是（　　）
    A．a=2，b=1B．a=3，b=2C．a=2，b=2D．a=3，b=3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．
    图表示0.1molMgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
    B．
    图表示用0.1000 mol•LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲线，则c（CH3COOH）=0.0800 mol•Lˉ1
    C．
    图表示恒温恒容条件下，2NO2（g）?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
    D．
    图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则常温下，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

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