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【题目】化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。例如:

(l)在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是_______,需用氧化剂的是___________ (填编号)。

在上述循环中,既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是______(填化学式)。

(3)完成并配平步骤①的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:_______

□Na2Cr2O7+□KI+□HCl→□CrCl3+□NaCl+□KCl+□I2+□

【答案】 Cr(OH)3 1 6 14 2 2 6 3;7H2O;

【解析】(1)反应中①Cr元素化合价降低,需要加还原剂;④Cr元素化合价升高,需要加氧化剂;②③Cr元素化合价不变,均为酸碱之间的反应,由③的反应及氢氧化铝的两性,可知上述循环中,既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是Cr(OH)3

(2)Cr元素化合价由+6价降低为+3价,I元素的化合价由-1价升高为0,由电子、原子守恒可知,反应为Na2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O,该反应转移6e-,用单线桥表示电子转移的方向、数目为

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知p(Ba2)=-lg c(Ba2)、p(X2)=-lg c(X2),常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如右图所示,下列叙述中正确的是(  )

A. p(Ba2)=a时,两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO)>c(CO)

B. M点对应的溶液中Ba2、CO能形成BaCO3沉淀

C. 相同条件下,SOCO更易与Ba2结合形成沉淀

D. BaSO4不可能转化为BaCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品,这里的“锌、硒、氟”指的是

A. 分子 B. 原子

C. 单质 D. 元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g,则该混合物中

(1)所含共用电子对数目为____

(2)所含碳氢键数目为_______

(3)燃烧时消耗的O2标准状况下体积_______________ L。

(4)所含原子总数为_______________

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【题目】氢气是人类未来最理想的燃料,以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是

A利用太阳能直接使水分解产生氢气

B以焦炭和水制取水煤气(含CO和H2)后分离出氢气

C用铁和盐酸反应放出氢气

D由热电站提供电力电解水产生氢气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于反应3H2 + N2 2NH3的叙述不正确的是( )

A. 该反应是可逆反应

B. 反应方程式中 “”表示在相同条件下,反应可以同时向正逆两个方向进行

C. 1mol的N2与3mol的H2混合反应,可生成2molNH3

D. 在该反应中H2作还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/ mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列说法正确的是(  )

A. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L1·s1

B. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11 mol·L1,则反应的H<0

C. 相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl30.20molCl2,达到平衡前v()>v()

D. 相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式

在注射器A中装有240毫升气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B,使之完全反应,得到下面的实验结果:

实验前B管重20.32克,实验后B管重20.00;②B管中的黑色粉末变成红色粉末

C管中收集到的无色液体是水;在注射器D中收集到的气体是氮气。

请回答下列问题:

(1)X气体是由________________元素组成的。

(2)240毫升X气体完全反应后,收集到的氮气质量是0.28克。根据实验时温度和压强计算1摩尔X气体的体积是24 000毫升,则X的摩尔质量是___________/摩尔。

(3)通过计算,确定X的分子式为____________

(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应) ____________________

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【题目】已知:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

1请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________

2当有0.3 mol电子发生转移时,发生反应的Cu的质量为_____________

3请将以上反应改写为离子方程式____________________

4配平下列方程式:__FeCl2+___H2O2+___HC1=___FeCl3+___H2O

5下列变化中,需要加入还原剂的是__________________

A.H2SO4→SO2 B.H2S→S C.HCO3-→CO2 D.Fe2+→Fe3+

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同步练习册答案
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