【题目】化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。例如:
(l)在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是_______,需用氧化剂的是___________ (填编号)。
在上述循环中,既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是______(填化学式)。
(3)完成并配平步骤①的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:_______。
□Na2Cr2O7+□KI+□HCl→□CrCl3+□NaCl+□KCl+□I2+□
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【题目】已知p(Ba2+)=-lg c(Ba2+)、p(X2-)=-lg c(X2-),常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如右图所示,下列叙述中正确的是( )
A. p(Ba2+)=a时,两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO)>c(CO)
B. M点对应的溶液中Ba2+、CO能形成BaCO3沉淀
C. 相同条件下,SO比CO更易与Ba2+结合形成沉淀
D. BaSO4不可能转化为BaCO3
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g,则该混合物中
(1)所含共用电子对数目为____。
(2)所含碳氢键数目为_______。
(3)燃烧时消耗的O2标准状况下体积_______________ L。
(4)所含原子总数为_______________。
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【题目】氢气是人类未来最理想的燃料,以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是
A.利用太阳能直接使水分解产生氢气
B.以焦炭和水制取水煤气(含CO和H2)后分离出氢气
C.用铁和盐酸反应放出氢气
D.由热电站提供电力电解水产生氢气
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【题目】对于反应3H2 + N2 2NH3的叙述不正确的是( )
A. 该反应是可逆反应
B. 反应方程式中 “”表示在相同条件下,反应可以同时向正逆两个方向进行
C. 1mol的N2与3mol的H2混合反应,可生成2molNH3
D. 在该反应中H2作还原剂
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【题目】温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是( )
A. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11 mol·L-1,则反应的△H<0
C. 相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,达到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
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【题目】下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式:
在注射器A中装有240毫升气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B,使之完全反应,得到下面的实验结果:
①实验前B管重20.32克,实验后B管重20.00克;②B管中的黑色粉末变成红色粉末;
③在C管中收集到的无色液体是水;④在注射器D中收集到的气体是氮气。
请回答下列问题:
(1)X气体是由________和________元素组成的。
(2)若240毫升X气体完全反应后,收集到的氮气质量是0.28克。根据实验时温度和压强计算1摩尔X气体的体积是24 000毫升,则X的摩尔质量是___________克/摩尔。
(3)通过计算,确定X的分子式为____________。
(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应) ____________________。
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【题目】已知:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________。
(2)当有0.3 mol电子发生转移时,发生反应的Cu的质量为_____________。
(3)请将以上反应改写为离子方程式____________________。
(4)配平下列方程式:__FeCl2+___H2O2+___HC1=___FeCl3+___H2O。
(5)下列变化中,需要加入还原剂的是__________________
A.浓H2SO4→SO2 B.H2S→S C.HCO3-→CO2 D.Fe2+→Fe3+
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