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    氮及其化合物在生活生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：
    (1)氮元素基态原子的价电子排布式为                     ；
    (2)在氮气分子中，氮原子之间存在着      个σ键和      个π键；
    (3)磷、氨、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：
    ①氮原子的第一电离能        (填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一电离能；
    ②N2分子中氮氮键的键长      (填“大于”、“小于”或“等于”)白磷分子中磷磷键的键长；
    (4)氮元素的氢化物——NH3是一种易液化的气体，氨分子中氮原子杂化类型为   杂化，该气体易液化的原因是                                    。
    （1）2s22p3（2）一个σ键，二个π键
    （3）大于 小于（4）sp3杂化，有未成键的孤对电子能形成氢键
    （1）对于主族元素来说，价电子排布实际上就是最外层电子排布，故N的价电子排布为2s22p3。
    （2）p轨道夹角为90°，因此两N原子间成键只有一个p轨道“顶头”成键，另外两个轨道“平行”成键，故形成一个σ键，二个π键。
    （3）①氮原子的最外层s轨道全充满，p轨道为半充满，比较稳定，而氧原子的p轨道失去一个电子成为较稳定的半充满状态，因此N的第一电离能大于O的第一电离能；②氮原子的半径小于P原子的半径，且N2分子中形成的是叁键，白磷中P－P键为单键，故氮分子中的氮氮键键长小于白磷中的磷磷键键长。
    （4）根据氨分子的键角，可以判断，氨分子中氮的杂化方式为sp3杂化，由于N的电负性较大，氮原子有未成键的孤对电子，分子间能形成氢键，故氨是一种易液化的气体。
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    下列叙述正确的是（   ）
    A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
    B．两种同种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
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    下列关于反应类型的判断正确的是（   ）
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    B．FeCl3溶于水发生的反应　　　　　复分解反应
    C．C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O　 　　复分解反应
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    能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取:2H2O(l)====2H2(g)+O2(g)。已知2 mol H2O(l)所具有的总能量低于2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量。对于制取H2的反应，下列说法不正确的是（   ）
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    将硼酸、发烟硫酸、萤石粉共热得到无色气体A，A为平面构型分子，密度约为空气的2.3倍，A用乙醚吸收后得到液态物质B。液态乙酸中存在微弱的自偶电离，离子电导率为139μS/cm，将B加入乙酸中形成均一透明的无色溶液，发现乙酸的离子电导率显著增强，达到1300-5800μS/cm，B与乙酸的混合溶液是具有良好应用前景的非水型电解质，与传统的水溶液电解质体系相比有独特的优势，扩大了电化学反应研究的物质范围和电位研究区间。试回答下列问题：
    ⑴　写出A、B的结构简式  A _____________，B______________
    ⑵　写出生成A的化学反应方程式____________________________________
    ⑶　用方程式表示乙酸的自偶电离过程，并分析乙酸中加入B后，电导率显著提高的原因
    ⑷　红外光谱显示，纯乙酸中存在两种羧羟基吸收峰，分析这两种峰产生的原因
    ⑸　为什么说非水型电解质可以扩大电化学反应研究的物质范围和电位区间？

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    化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有如下两个主要反应：
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    A．Q1=Q2
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    C．Q1＜Q2
    D．无法比较

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