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【题目】图像能直观地反映有关物理量的变化及规律,下列各图像与描述相符的是

A. 1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B. 2表示0.lmolMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

C. 3表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化,图中b>l00

D. 4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化

【答案】C

【解析】A.此图中反应物总能量与生成物的总能量差值出现变化,不可能是由于催化剂引起的,催化剂不能改变反应的热效应,故错误;B.氯化镁为强酸弱碱盐,在空气中加热发生水解生成氧化镁,0.1mol氧化镁的质量为4.0g,故错误;C.醋酸为弱电解质,在水溶液中存在电离平衡,加水稀释促进醋酸电离,氯化氢是强电解质,完全电离,导致稀释过程中,醋酸中的氢离子浓度大于盐酸,所以pH变化小的为醋酸,且稀释到pH=4,b大于100,故正确;D.此反应特点为气体体积减小的反应,缩小体积,即增大压强,平衡正向移动,四氧化二氮的浓度变大,故错误。故选C。

练习册系列答案
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【题目】向含Fe2、I、Br的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知ba=5,线段表示一种含氧酸,且表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是(  )

A. 线段表示Br的变化情况 B. 线段表示IO3的变化情况

C. 根据图象无法计算a的值 D. 原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)=31

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【题目】FeSO4·7H2O用作天然水净化混凝剂,要调到pH为9左右的主要原因是( )
A.Fe2在碱性条件下易被氧化成Fe3
B.FeSO4·7H2O溶于水后显酸性
C.FeSO4·7H2O溶于水后显碱性
D.以上都不对

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【题目】某同学完成如下探究实验:
实验目的:比较Cl2、Br2、I2三种单质的氧化性强弱
实验药品:NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液
实验记录:

实验步骤

实验现象

实验结论

溶液变为黄色

氧化性:Cl2>Br2

溶液变为黄色

氧化性:
Br2>I2

溶液的颜色由黄色变为蓝色

反思与评价:
(1)步骤①反应的离子方程式为:
(2)检验②中所得黄色溶液含I2的另一种方法是(简述实验操作和相应的实验现象)

(3)你认为上述实验设计(填“能”或“不能”)达到实验目的,理由是

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【题目】下列属于酸性氧化物的是(
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C.氧化铝
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【题目】常温下,下列物质可以用铝制容器盛装的是(
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B.稀硫酸
C.浓盐酸
D.浓硝酸

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【题目】某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx),为了测定该金属氯化物的成分,研究人员做了以下实验:取物质的量浓度为0.05molL1的金属氯化物(RClx) 溶液20mL,使之恰好与20mL 0.15molL1的AgNO3溶液完全反应.则该氯化物的化学式为(
A.RCl
B.RCl2
C.RCl3
D.RCl4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是( )

A. HCl和NaOH B. Na2O和Na2O2

C. CO2和CS2 D. Ca(OH)2,和Na2S

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【题目】某研究小组以烃A为主要原料,采用以下路线合成药物X和高聚物Y

已知:(RR′可以是烃基或H原子)

请回答下列问题:

1X的分子式为____________X中的含氧官能团有____________

2若反应①、反应②的原子利用率均为100%,则A的名称为________

3E的结构简式为________________,反应③的条件是________,反应⑤的反应类型是________

4写出反应④的化学方程式: ___________________________________

5写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式:________

①属于酚类化合物,且是苯的对位二元取代物;

②能发生银镜反应和水解反应。

6CH3CHO为原料可合成Y,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)____

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