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    9．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是（　　）
    A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石灰水D．饱和碳酸钠溶液

    分析 A．二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀；
    B．碳酸酸性弱于盐酸，依据强酸制备弱酸规律解答；
    C．二氧化碳与氢氧化钙反应先生成碳酸钙，碳酸钙再与二氧化碳生成碳酸氢钙；
    D．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠．

    解答 解：A．二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故A错误；
    B．碳酸酸性弱于盐酸，二氧化碳与氯化钡溶液不反应，溶液一直澄清，故B正确；
    C．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液，先产生白色沉淀，然后再溶解，故C错误；
    D．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠，所以会产生白色沉淀，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了元素化合物知识，明确发生的相关反应是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质属于电解质且能导电的是（　　）
    A．金属铜B．碳酸钠晶体C．硝酸钠溶液D．熔融氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．用烃A合成高分子化合物N的过程如下：

    已知：Ⅰ：
    Ⅱ：
    Ⅲ：R1COOR2+R3OH$\frac{\underline{催化剂}}{△}$R1COOR3+R2OH  R1、R2、R3代表烃基或氢原子
    回答下列问题：
    （1）烃A的相对分子质量为26，A的结构简式是CH≡CH．
    （2）B中所含官能团的名称是醛基．
    （3）C和D反应生成E的化学方程式是．
    （4）B和F反应生成G的化学方程式是．
    （5）H中含有一个甲基，H的结构简式是．
    （6）E和K反应生成M的化学方程式是．
    （7）N和NaOH溶液反应的化学方程式是．
    （8）有机物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，水解可以生成D，存在顺反异构，Q的顺式结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
    北京市医疗机构临床检验结果报告单
    分析项目检测结果单位参考范围
    1锌（Zn）115.92μmol/L66-120
    2铁（Fe）6.95↓mmol/L7.52-11.82
    3钙（Ca）1.68mmol/L1.55-2.10
    …
    根据上表的数据，回答下列问题：
    （1）该儿童铁（或Fe）元素含量偏低．
    （2）报告单中“μmol/L”是浓度（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位．
    （3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．在这个过程中体现维生素C的还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
    （4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+．一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是防止Fe2+被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（　　）
    A．无水硫酸铜、蔗糖B．食盐、硫酸亚铁C．生石灰、硫酸亚铁D．硅胶、食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
    B．H2C2O4在反应中被还原
    C．还原性：H2C2O4＞ClO2
    D．ClO2是氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．实验过程中要养成安全、环保意识．下列说法正确的是（　　）
    A．浓碱飞溅到皮肤上，应立刻涂上硫酸溶液
    B．金属钠着火，立刻用水扑灭
    C．加热试管时，先来回移动酒精灯加热，再对准药品集中加热
    D．实验剩余氯气可直接排放到实验室外

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．分子式为C4H8O3的有机物具有如下性质：
    ①浓硫酸存在时，能与CH3CH2OH、CH3COOH反应
    ②浓硫酸存在时，能脱水生成一种使溴水褪色的物质，该物质只存在一种结构
    ③浓硫酸存在时，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物
    则C4H8O3的结构简式为（　　）
    A．HOCH2COOCH2CH3B．HOCH2CH2CH2COOHC．CH3CH（OH）CH2COOHD．CH3CH2CH（OH）COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式表示其原因为CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
    （2）常温下，pH=11的NaHCO3溶液中，水电离出来的c（OH-）=1.0×10-3mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=1.0×10-11mol/L．
    （3）已知纯水中存在如下平衡：H2O?H++OH-．现欲使平衡逆向移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是B（填字母序号）．
    A．向水中加入NaHCO3固体
    B．向水中加入NaHSO4固体
    C．加热至100℃
    D．向水中加入（NH4）2SO4固体
    （4）若将等pH，等体积的NaOH溶液和NH3•H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
    （5）物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH③CH3COOH④HCl⑤CH3COONa⑥NaHCO3⑦Ba（OH）2⑧Na2CO3，pH由大到小的顺序为⑦＞②＞⑧＞⑥＞⑤＞①＞③＞④．（填序号）

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