填写下表: 粒子符号质子数Z 中子数N 核外电子数质量数A Cl 17 20 S2- 18 32 Al3+ 14 27 AYm- y A AXn+ x A 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

填写下表：

粒子符号	质子数Z	中子数N	核外电子数	质量数A
Cl	17	20
S²^－			18	32
Al³⁺		14		27
^AY^m^－		y		A
^AXⁿ⁺	x			A

在原子中有下列关系：质子数＋中子数＝质量数，核外电子数＝核内质子数

粒子符号	质子数Z	中子数N	核外电子数	质量数A
Cl			17	37
S²^－	16	16
Al³⁺	13		10
^AY^m^－	A—y		A—y+m
^AXⁿ⁺		A—x	x—n

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

根据已有知识和经验，填写下表．

实验事实	影响反应速率的条件
镁条与冷水反应缓慢，与沸水反应快	温度温度
人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验	反应物的状态反应物的状态
苯和液溴反应很慢，加入Fe粉生成FeBr₃后，迅速反应生成溴苯	催化剂催化剂
将两种块状或颗粒状固体药品研细，混合均匀后再进行反应	接触面积接触面积
实验室用约30% 的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又重新多起来	浓度浓度

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?辽宁一模）已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，157℃时开始分解．
（1）探究草酸的酸性
25℃H₂C₂O₄ K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5；H₂CO₃K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11
下列化学方程式可能正确的是

．
A．H₂C₂O₄+CO₃^2-=HCO₃^-+HC₂O₄^-B．HC₂O₄^-+CO₃^2-=HCO₃^-+C₂O₄^2-
C．2C₂O₄^2-+CO₂+H₂O=2HC₂O₄^-+CO₃^2-D．H₂C₂O₄+CO₃^2-+=C₂O₄^2-+H₂O+CO₂↑
（2）探究草酸分解产物

①实验中观察到B中CuSO₄粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用：

吸收CO₂气体

，证明有CO气体生成的现象是：

F中黑色CuO变成光亮的红色，G中澄清石灰水变浑浊

．
②写出H₂C₂O₄分解的化学方程式：

H₂C₂O₄

△

CO₂↑+CO↑+H₂O↑

H₂C₂O₄

△

CO₂↑+CO↑+H₂O↑

．
（3）探究催化剂对化学反应速率的影响
在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.0lmol/LKMnO₄酸性溶液和2mL0.1moL/L H₂C₂O₄溶液，再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO₄固体，摇匀．填写下表：

反应现象	两支试管中紫色KMnO₄溶液均褪色，乙试管中溶液褪色较快两支试管中紫色KMnO₄溶液均褪色，乙试管中溶液褪色较快
实验结论	MnSO₄（Mn²⁺）是此反应的催化剂，加入催化剂可以使化学反应速率加快 MnSO₄（Mn²⁺）是此反应的催化剂，加入催化剂可以使化学反应速率加快
试管中发生反应的离子方程式	2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O 2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

（4）用酸性KmnO₄溶液滴定Na₂C₂O₄，求算Na₂C₂O₄的纯度
实验步骤：准确称取2.0g Na₂C₂O₄固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H₂SO₄，用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．
①高锰酸钾溶液应装在

酸式

滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）
②滴定至终点时的实验现象是：

滴入最后一滴KMnO₄，溶液由无色变为紫色（紫红色）

．
③Na₂C₂O₄的纯度是：

33.5%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用图示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开活塞，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭活塞，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开活塞，又可以产生氢气。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。

完成下面的问题：

（1）为什么关闭活塞时试管中液面会下降？

（2）这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性？

（3）从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写下表中的空白。

①大理石与盐酸反应制取二氧化碳

②黄铁矿与盐酸反应制取硫化氢

③用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气

气体名称	收集方法	检验方法

（4）食盐跟浓硫酸反应制氯化氢不能用这种装置随制随停。试说明理由。

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科目：高中化学 来源： 题型：

用图6-2所示的装置制取氢气，在有孔隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应。产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。

图6-2

回答下面问题：

（1）为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？

（2）这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性？

（3）从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写下表中的空白。

①大理石与盐酸反应制取二氧化碳

②黄铁矿与盐酸反应制取硫化氢

③用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气

气体名称	收集方法	检验方法

（4）食盐跟浓硫酸反应制氯化氢不能用这种装置随制随停。试说明理由。

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年北京市朝阳区高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

根据已有知识和经验，填写下表．

实验事实	影响反应速率的条件
镁条与冷水反应缓慢，与沸水反应快	______
人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验	______
苯和液溴反应很慢，加入Fe粉生成FeBr₃后，迅速反应生成溴苯	______
将两种块状或颗粒状固体药品研细，混合均匀后再进行反应	______
实验室用约30% 的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又重新多起来	______

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