Question

20．如表标出的是元素周期表的一部分元素．

根据如表回答下列问题（用元素符号填写）（注：以下问题回答范围均限于①～⑧的元素）
（1）⑦元素的气态氢化物的电子式为，与④的氢化物相比较，N的氢化物更稳定．
（2）①～⑧的元素中原子半径最大的是Na，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是Cl，气态氢化物水溶液呈碱性的是N．
（3）⑧元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式是AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；该水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）如图，将潮湿的由⑤元素构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色．则甲装置中所盛试剂可能是abc．

a．浓硫酸  b．NaOH溶液   c．KI溶液  d．饱和食盐水．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为O、②为Mg、③为Li、④为P、⑤为Cl、⑥为Na、⑦为N、⑧为Al．
（1）⑦元素的气态氢化物为NH₃，分子中氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对；非金属性越强，氢化物越稳定；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸；氨气溶液呈碱性；
（3）⑧元素的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）₃，有酸式电离与碱式电离两种情况，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（4）最终红色布条不褪色，说明甲装置内盛放的液体应与氯气发生反应或可以干燥氯气．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为O、②为Mg、③为Li、④为P、⑤为Cl、⑥为Na、⑦为N、⑧为Al．
（1）⑦元素的气态氢化物为NH₃，电子式为，由于N元素非金属性比P的强，故氨气更稳定，
故答案为：；N；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中Na原子半径最大；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸；氨气溶液呈碱性，
故答案为：Na；Cl；N；
（3）⑧元素的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）₃，电离方程式为：AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）最终红色布条不褪色，说明甲装置内盛放的液体应与氯气发生反应或可以干燥氯气，NaOH溶液、KI溶液能与氯气反应，浓硫酸干燥氯气，饱和氯化钠溶液不能完全吸收氯气，故答案为：abc．

点评 本题元素周期表与元素周期律应用，难度不大，理解掌握元素周期律，（4）中注意干燥的氯气不具有漂白性．