Question

【题目】在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成 1 mol 液态水时，放出热量 为 57.3 kJ。下列热化学方程式中正确的是（ ）

A.HNO3(aq)＋KOH(aq)=H2O(l)＋KNO3(aq) ΔH>－57.3 kJ/mol

B.HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)=H2O(l)＋NH4NO3(aq) ΔH<－57.3 kJ/mol

C.Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)=H2O(l)＋ BaSO4(s) ΔH>－57.3 kJ/mol

D.CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=H2O(l)＋CH3COONH4(aq) ΔH>－57.3 kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 硝酸是强酸，KOH是强碱，所以HNO3(aq)＋KOH(aq)= H2O(l)＋KNO3(aq)的反应热是ΔH=－57．3 kJ/mol，故A错误；

B. 硝酸是强酸，NH3·H2O 是弱碱，二者会发生反应：HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)= H2O(l)＋NH4NO3(aq)，反应放出的热量小于57．3 kJ，所以ΔH>－57．3 kJ/mol，故B错误；

C. 硫酸和氢氧化钡除中和外还生成硫酸钡沉淀，生成沉淀也会放热，所以放出的热量高于中和热，则Ba(OH)2和H2SO4反应生成1 mol 液态水放出的热量大于57.3kJ，ΔH<－57.3 kJ/mol，故C错误；

D. 醋酸是弱酸，NH3·H2O 是弱碱，二者发生反应CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)= H2O(l)＋CH3COONH4(aq) ，反应放出热量小于57．3 kJ/，所以ΔH>－57．3 kJ/mol，故D正确；

正确答案是D。