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    在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu 
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O，对于该反应，下列说法中不正确的是（　　）
    A、是氧化还原反应
    B、铜是还原剂
    C、H2SO4表现了氧化性和酸性
    D、反应中Cu发生了还原反应
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：A．有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降；
    B．失电子化合价升高的反应物是还原剂；
    C．根据硫酸中元素化合价是否变化判断硫酸的作用；
    D．还原剂发生氧化反应．
    解答： 解：该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价，硫酸中部分S元素化合价由+6价变为+4价，部分S元素化合价不变，
    A．该反应中有电子转移，所以该反应属于氧化还原反应，故A正确；
    B．Cu元素化合价由0价变为+2价，所以铜是还原剂，故B正确；
    C．硫酸中部分S元素化合价由+6价变为+4价，部分S元素化合价不变，所以硫酸表现了氧化性和酸性，故C正确；
    D．Cu元素化合价由0价变为+2价，所以铜是还原剂，在反应中被氧化，发生氧化反应，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，再结合基本概念来分析解答，注意硫酸的作用，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    （1）写出乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热的化学方程式：
     
    ；
    （2）写出工业制取漂白粉的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、Ag+、Na+、Fe2+、Cl-
    B、Na+、NO
     
    -
    3
    、Ca2+、Cl-
    C、Ba2+、Br-、Na+、SO
     
    2-
    4
    D、Mg2+、SO
     
    2-
    4
    、K+、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    安全是顺利进行实验及避免伤害的保障．下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（　　）
    A、操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
    B、操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
    C、操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
    D、操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
    B、向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-═2H2O+BaCO3↓+CO32-
    C、向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-
    D、向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al（OH）3+3OH-═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列元素中最高正化合价为+5价的是（　　）
    A、MgB、HC、ND、He

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（　　）
    A、a点所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
    B、b和c点所示溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（Na+）-c（CH3COO-）
    C、d点所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钡盐行业生产中排出大量的钡泥，其主要万分有BaCO3，BaSiO3，BaSO3，Ba（FeO2）2等，某主要生产BaCl2，BaCO3，BaSO4的化工厂利用钡泥生产Ba（NO3）2．其部分工艺如下：

    （1）分离出Ba（NO3）2的操作I是
     
    ；化工生产流程条件的控制尤为重要，此生产过程酶溶时通常控制湿度不超过
     
    ℃，且不用浓硝酸，主要原因是
     
    ．
    （2）步骤I酸溶时BaSO3除发生BaSO3+2HNO3═Ba（NO3）2+SO2↑+H2O外，还发生另一反应，写出反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）根据该厂生产实际，中和：加入 X应选用
     
    ；（填化学式）最后残渣中除少量BaS1O3，H2SiO3，及原有难溶性物质外，还含有
     
    ．
    （4）你认为该工艺设汁有哪些不足之处，提出你的合理建议．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究化学反应及其规律是化学学习的重要内容．请填写下列空白：
    （1）某反应的反应物浓度在10min内由10mol/L变成5mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的平均反应速率为
     
    mol/（L?min）；升高温度时，化学反应速率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；在一定条件下，当可逆反应的正反应速率
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）逆反应速率时，该反应就达到了化学平衡状态．
    （2）浓硫酸与铜反应的化学方程式为
     
    ；当有6.4g 铜参加反应时，被还原H2SO4的物质的量为
     
    mol．

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