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芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。ABCDEFOPA的转化关系如下所示:

 

回答下列问题:

(1)A的化学名称是________

(2)A生成B的反应类型是________。在该反应的副产物中,与B互为同分异构体的化合物的结构简式为________

(3)写出C所有可能的结构简式________

(4)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。请用A,不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料,经两步反应合成D。用化学方程式表示合成路线________________________________________________________________

(5)OPA的化学名称是________OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F,由E合成F的反应类型为________,该反应的化学方程式为_______________________________________________________

(6)芳香化合物GE的同分异构体,G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团,写出G所有可能的结构简式________

 

(1)邻二甲苯 (2)取代反应   

(4)

 

【解析】(1)A的分子式及B的结构简式可推知A为邻二甲苯()(2) 相对于少了4个氢原子,多了4个溴原子,故A生成B发生的是取代反应,该反应的副产物很多,其中是同分异构体的关系。(3)C的分子式可知,A生成C发生的是一溴取代反应,故生成物有两种,即(4)比较反应物和目标产物的结构特点可知,前后两种物质均有苯环,故反应过程中苯环没被破坏,后者相对前者增加了两个酯基和两个乙基,其中酯基来源于参与酯化反应的羧基和羟基,故可利用酸性高锰酸钾溶液将反应物苯环上的甲基氧化为羧基,生成邻苯二甲酸,邻苯二甲酸再与乙醇发生酯化反应即可得到目标产物。生成(6)结合给出的三种官能团(醚基、酯基和醛基)E分子中含有3个氧原子可知,若苯环上只有一个支链,则G,若苯环上有两个支链(这两个支链分别含有醚基和酯基,其中包括醛基),两个支链可分别在苯环的邻、间、对位上,G可能是

 

 

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相关习题

科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第5讲化学反应与能量练习卷(解析版) 题型:填空题

(1)甲醇是一种重要的化工产品,可利用甲醇催化脱氢制备甲醛。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

 

反应过程中的能量关系

甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(吸热放热”)反应。

过程与过程的反应热是否相同?____________原因是____________ ______________________________

写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式______________ _____________________

(2)已知:CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol1

CH3OH(g) O2(g)=CO2(g)2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol1

下列说法正确的是________

 

ACH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

B反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量

C.根据推知反应:CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2(g)ΔH>-192.9 kJ·mol1

D.反应的能量变化如图所示

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第1讲物质组成性质分类练习卷(解析版) 题型:填空题

铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2O2作用产生绿锈,该绿锈俗称铜绿,化学式为Cu2(OH)2CO3铜绿能跟酸反应生成铜盐和CO2H2O。某同学利用下述系列反应实现了铜绿……→的转化。

 

(1)从三种不同分类标准回答,铜绿属于哪类物质?

________________________

(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式_________________________________

(3)写出B的化学式________

(4)上述转化过程中属于化合反应的是________,属于复分解反应的是________

(5)胶体铜在电子行业、塑料和陶瓷电镀等方面应用广泛。下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是________

A.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者能看到一条光亮的通路,前者则没有

B.溶液是电中性的,胶体是带电的

C.溶液中溶质分子可以通过滤纸,胶体中分散质粒子则不能通过滤纸

D.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第12讲化学实验基础练习卷(解析版) 题型:填空题

兴趣小组探究SO2气体还原Fe3I2,他们使用的药品和装置如图所示:

 

(1)SO2气体还原Fe3的产物是________(填离子符号),参加反应的SO2Fe3的物质的量之比是________

(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________

ANa2SO3溶液与HNO3 BNa2SO3固体与浓硫酸

C固体硫在纯氧中燃烧 D铜与热浓H2SO4

(3)装置C的作用是________________________________________________

(4)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)

A.蒸发皿    B.石棉网 C.漏斗 D .烧杯

E.玻璃棒 F.坩埚

(5)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证ASO2Fe3发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:

方案:往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去。

方案:往第二份试液中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。

方案:往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。

上述方案不合理的是________,原因是________________________________

(6)能表明I还原性弱于SO2的现象是________________________________

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第12讲化学实验基础练习卷(解析版) 题型:选择题

安全是顺利进行实验的保障,下列实验处理或方法正确的是(  )

A.尾气(主要含氯气)用澄清石灰水吸收较好

B.把氢气和氯气混合光照制氯化氢

C.导管口点燃一氧化碳时也要验纯

D.重金属盐有毒,如果不慎食入氯化钡,喝硫酸铜溶液即可

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第10讲金属元素化合物练习卷(解析版) 题型:填空题

实验室模拟回收某废旧含镍催化剂(主要成分为NiO,另含Fe2O3CaOCuOBaO)生产Ni2O3。其工艺流程如下:

 

(1)根据图甲所示的X射线衍射图谱,可知浸出渣含有三种主要成分,其中物质X”________。图乙表示镍的浸出率与温度的关系,当浸出温度高于70 时,镍的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因是

________________________________________________________________

(2)工艺流程中副产品的化学式为______________

(3)已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氢氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

开始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.7

9.7

9.2

 

操作B是为了除去滤液中的铁元素,某同学设计了如下实验方案:向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液,调节溶液pH3.77.7,静置,过滤。请对该实验方案进行评价:_____________________________________________

(若原方案正确,请说明理由;若原方案错误,请加以改正)

操作C是为了除去溶液中的Ca2,若控制溶液中F浓度为3×103molL1,则Ca2的浓度为________mol·L1(常温时CaF2的溶度积常数为2.7×1011)

(5)电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步:碱性条件下Cl在阳极被氧化为ClONi2ClO氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第步反应的离子方程式为_______________________________________

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第10讲金属元素化合物练习卷(解析版) 题型:选择题

某氧化物X难溶于水,能与烧碱反应,生成易溶于水的化合物Y,将少量Y溶液滴入盐酸中无沉淀生成,则X(  )

ASiO2 BAl2O3

CMgO DCuO

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习 专题8电化学原理练习卷(解析版) 题型:填空题

(1)[2013·四川理综,11(4)]AlNiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2该电池反应的化学方程式是______________________________

(2)[2013·重庆理综,11(2)]化学在环境保护中起着十分重要的作用,催化反硝化学法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3的原理如图所示。

 

电源正极为__________(AB),阴极反应式为__________________

若电解过程中转移了2 mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(ΔmΔm)__________克。

(3)[2013·新课36(1)]锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图所示。

 

回答下列问题:

普通锌锰电池放电时发生的主要反应为

Zn2NH4Cl2MnO2===Zn(NH3)2Cl22MnOOH

该电池中,负极材料主要是________,电解质的主要成分是________,正极发生的主要反应是_____________________________________________

与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点及其理由是________________

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习 专题5化学反应与能量变化练习卷(解析版) 题型:选择题

已知:1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是 (  )

A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)===2HCl(g)

B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的ΔH=+183 kJ·mol1

C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的ΔH=-183 kJ·mol1

D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应的ΔH=+183 kJ·mol1

 

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