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    7．利用下列实验装置图进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图1装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸
    B．用图2装置可探究铁的吸氧腐蚀
    C．用图3装置可制取氢氧化亚铁
    D．用图4装置可说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性

    分析 A．不能将浓硫酸直接转移到容量瓶中；
    B．食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀；
    C．生成的氢氧化亚铁易被氧化；
    D．浓硫酸使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应．

    解答 解：A．不能将浓硫酸直接转移到容量瓶中，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故A错误；
    B．食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，则图中装置可探究铁的吸氧腐蚀，故B正确；
    C．生成的氢氧化亚铁易被氧化，不隔绝空气则不能制取氢氧化亚铁，故C错误；
    D．浓硫酸使蔗糖变黑，可知浓硫酸的脱水性，然后C与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾褪色可知二氧化硫具有还原性，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液配制、吸氧腐蚀、物质制备及性质实验等，把握实验技能、实验原理及实验装置为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素（ H2 NCON H2），同时产生电能．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．右侧的多孔碳电极是原电池的负极
    B．电解质溶液中H十向左侧移动
    C．正极上发生还原反应：H2NCONH2+H2O-6e-═c-CO2+N2+6N+
    D．电极上消耗标准状况下33.6LO2，电路中转移6 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．含3.01×1023个CO2分子的二氧化碳在标准状况下的体积约为11.2L，标准状况下33.6L氯化氢中含有9.03×1023个HCl分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）
    A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸
    B．用托盘天平称量8.75g食盐
    C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
    D．配制240mL溶液选用250mL的容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．化学与生活息息相关，请安要求回答下列生活中的化学问题：
    （1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是石灰石．
    （2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．
    （3）酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物，使土壤酸化．形成酸雨的原因之一是燃煤中产生了气体（填化学式）SO2．
    （4）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与二氧化碳的化学反应方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    （5）小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，写出胃舒平（主要成分为氢氧化铝）与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．利用如图所示实验（部分装置）收集氯气并验证氯气的性质：

    （1）A为Cl2的发生装置．若制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，与之对应的A装置是b（填写装置的序号）．

    （2）利用D中的广口瓶收集氯气，如何在装置图中完善D装置（将虚线表示的一根或两根导管改为实线，也可都不改）左边改为实线．
    （3）写出装置E中反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）有同学认为图中E装置容易倒吸，应该加入一防倒吸装置，防倒吸装置应该加到D、E之间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关实验能达到目的是（　　）
    A．装置：除去Cl2中的HCl杂质
    B．装置：制取乙酸乙酯
    C．装置：用酒精萃取碘水中的碘单质
    D．烧瓶中充满氨气，烧杯中盛装四氯化碳，可产生喷泉现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增．X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族．
    （1）Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
    （2）X、Y、Z三种元素简单离子半径大小的顺序为Na+＜O2-＜S2- （用离子符号表示）．
    （3）Y2ZX3溶液显碱性，能证明该溶液中存在水解平衡的事实是c（填序号）．
    a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H2SO4红色退去
    b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色退去
    c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色退去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作简单可概括为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶．请按要求填空：
    （1）所需浓H2SO4的体积为6.8mL．
    （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用10mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将偏低（偏高、偏低、无影响）．
    （3）除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有：烧杯250ml容量瓶玻璃棒．
    （4）洗涤操作一般要求重复2-3次，且洗涤液均要转移至容量瓶中．
    （5）定容的操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加，至凹液面最低处与刻度线相切．

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