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【题目】t℃时,水的离子积为KW,该温度下将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是

A. 混合液中,c(B)=c(A)+c(OH) B. 混合液的pH=7

C. a=b D. 混合液中,c(H)=

【答案】D

【解析】

任何水溶液呈中性的条件是溶液中c(H+)=c(OH-),酸与碱混合发生中和反应,所得溶液的酸碱性取决于酸过量还是碱过量、还是恰好反应,及生成的盐能否水解等因素。

A.一元酸HA与一元碱BOH混合时发生反应:HA+BOH=BA+H2O,溶液中总有c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),若要使溶液呈中性,则cB+=cA-,A项错误;

B.当混合溶液pH=7时,c(H+)=10-7mol/L,则,因KW数值无法得知,无法确定c(H+)c(OH-)是否相等,所以此时溶液不一定呈中性,B项错误;

C.a=b且等体积混合时,HABOH的物质的量相等,HA+BOH=BA+H2O,酸碱恰好反应,所得溶液的溶质是盐BA,若BA是强酸强碱盐则混合溶液呈中性;若BA是强酸弱碱盐则混合溶液呈酸性;若BA是强碱弱酸盐则混合溶液呈碱性,所以当a=b时,混合溶液不一定呈中性,C项错误;

D.当混合溶液中c(H+)=时,则,此时c(H+)=c(OH-),所以混合溶液一定呈中性,D项正确;答案选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】十九大报告提出将我国建设成为制造强国,2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。有机物(烃)“PX”的结构模型如下图,下列说法错误的是

A. “PX”的分子式为C8H10

B. “PX”的二氯代物共有6种(不考虑立体异构)

C. “PX”分子中,最多有14个原子共面

D. 可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:

实验I:将Fe3+转化为Fe2+

(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为:_________________

(2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:

实验方案

现象

结论

步骤1:取4mL____mol/LCuSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

产生白色沉淀

CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀

步骤2:取______________,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

无明显现象

查阅资料:ⅰ.SCN-的化学性质与I-相似,ⅱ.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

则Cu2+与SCN-反应的离子方程式为________________

实验Ⅱ:将Fe2+转化为Fe3+

实验方案

现象

向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸

溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色

消失,溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因:

查阅资料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

(3)用离子方程式解释NO产生的原因____________

(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:

反应Ⅰ:Fe2+与HNO3反应;反应Ⅱ:Fe2+与NO反应

①依据实验现象,甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ_______(填“快”或“慢”)。

②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应,并通过实验证明其猜测正确,乙设计的实验方案是_________________________

③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是(  )

A. C4H10属于烷烃的同分异构体有3种

B. 分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种

C. 分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种

D. 的一溴代物有5种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。回下列问题:

(1)一种制备氮氧化铝的反应原理为23Al2O3+15C+5N2=2Al23O27N5+15CO ,产物Al23O27N5中氮的化合价为______,该反应中每生成1 mol Al23O27N5,转移的电子数为________NA

(2)真空碳热冶铝法包含很多反应,其中的三个反应如下:

Al2O3(s)+3C(s) =Al2OC(s)+2CO(g) ΔH1

2Al2OC(s)+3C(s) =Al4C3(s)+2CO(g) ΔH2

2Al2O3(s)+9C(s)= Al4C3(s)+6CO(g) ΔH3

①ΔH3=_________(用ΔH1、ΔH2表示)。

②Al4C3可与足量盐酸反应制备一种烃。该反应的化学方程式为____________

(3)下列是碳热还原法制锰合金的三个反应,CO与CO2平衡分压比的自然对数值与温度的关系如图所示(已知Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。

Ⅰ.Mn3C(s)+4CO2(g) 3MnO(s)+5CO(g) Kp(Ⅰ)

Ⅱ.Mn(s)+CO2(g) MnO(s)+CO(g) Kp(Ⅱ)

Ⅲ.Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s)+2CO(g) Kp(Ⅲ)

①ΔH>0的反应是____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

②1200 K时,在一体积为2 L的恒容密闭容器中有17.7 g Mn3C(s)和0.4 mol CO2,只发生反应Ⅰ,5 min后达到平衡,此时CO的浓度为0.125 mol/L,则0~5 min内v(CO2)=_________

③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g),只发生反应Ⅱ,下列能说明反应Ⅱ达到平衡的是____(填字母)。

A.容器的体积不再改变

B.固体的质量不再改变

C.气体的总质量不再改变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,下列关系式正确

A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)

B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】等量的苛性钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和,设消耗的醋酸溶液的体积依次为Va、Vb, 则两者的关系正确的为

A. Va >10 Vb B. Vb>10 Va C. Vb<10 Va D. Vb =10Va

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物种类繁多的主要原因是

A.有机物都是天然产物

B.自然界中存在着多种形式的、大量的有机物

C.有机物除含碳元素外,还含有其他多种元素

D.碳原子能与其他原子形成四个共价键,且碳原子之间也能相互成键

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B. 电子从流出,经外电路流向

C. 如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不变

D. 若该电池电路中有电子发生转移,则有通过质子交换膜

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