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    根据元素周期律及晶体结构与性质判断，下列各项叙述中正确的组合是（    ）

           ①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高

           ②同一周期元素的原子，半径越大越容易失去电子

           ③同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

           ④若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X>Y

           ⑤若A2+2D―=2A―+D2，则还原性：D―>A―

           ⑥若R2―和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M

           ⑦若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB

           ⑧VIA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高

    A．①③⑤⑦                   B．②④⑥⑧            C．①②③④⑥⑦⑧ D．①②④⑤⑦⑧

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
    （1）与钠同周期且离子半径最小的元素位于周期表的第
     
    族．其氧化物属于
     
    晶体．
    （2）金属钠在一定条件下与氢气反应生成氢化钠（2Na+H2
    一定条件
    2NaH）．生成物氢化钠的电子式为
     
    ，含有的化学键为
     
    键（填“离子”、“共价”或“金属”）．
    （3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是
     
    ．
    a．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
    c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl      d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al
    （4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如图所示：
    ①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是
     
    ．
    ②根据上图提供的信息，试推断E氟
     
    E氧（填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有下列短周期元素性质的有关数据：

    元素编号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    H

    原子半径

    0.037

    0.071

    0.075

    0.082

    0.102

    0.143

    0.152

    0.186

    最高价或最低价

    +1

    －1

    －3

    +3

    －2

    +3

    +1

    +1

    （1）根据元素周期律确定a~h八种元素在周期表中的位置，将他们的元素编号填入下表相应的空格内。

    ⅠA族

    ⅡA族

    ⅢA族

    ⅣA族

    ⅤA族

    ⅥA族

    ⅦA族

    0族

    第一周期

    第二周期

    第三周期

    （2）氢化铝锂（LiAlH4）是一种易燃、易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）。

         ①氢化铝锂极易不解，可得三种产物，请写出其水解的反应方程式：            。

    ②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，该还原剂的化学式是：          。

    （3）一种离子化合物A由a和c两种元素组成，两元素的原子个数比为5:1，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构。写出A的电子式：            。

    A物质与水反应生成一种碱和一种无色气体，写出有关化学方程式：                  

     。该反应中的还原剂为：                  。

    （4）物质熔沸点的高低与该物质的晶体结构有关。d的单质晶体熔点为2573K，沸点为2823K，硬度大，则属于             晶体。某同学猜想f和b的下周期同主族元素形成的化合物B晶体类型与NaCl相同，则B的熔、沸点应         （填“高于”或“低于”）NaCl。如果用实验证明上述猜想不正确，你的实验方案是                        .

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