Question

15．有一种抗酸药，其有效成分是CaCO₃，为测定每一片药片中CaCO₃的含量，现取一片药片，研成粉末，再与足量盐酸反应，收集到标准状况下的CO₂气体22.4mL．则
①CaCO₃与足量盐酸反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②每一片药片中CaCO₃的质量为0.1g．

Answer 1

分析 发生反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算二氧化碳物质的量，根据方程式计算碳酸钙物质的量，再根据m=nM计算碳酸钙质量．

解答 解：①碳酸钙与盐酸发生反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②标况下22.4mL 二氧化碳的物质的量为$\frac{0.0224L}{22.4L/mol}$=0.001mol
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1                    1
n（CaCO₃）             0.001mol
所以n（CaCO₃）=$\frac{0.001mol×1}{1}$=0.001mol
故m（CaCO₃）=0.001mol×100g/mol=0.1g
故答案为：0.1．

点评 本题考查化学方程式有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．