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    15．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（　　）
    A．正极反应中有CO2生成
    B．O2在正极反应
    C．H+通过交换膜从负极区移向正极区
    D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

    分析 由图可知，负极上C6H12O6失去电子生成CO2，正极上O2得到电子生成H2O，负极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，以此来解答．

    解答 解：A．负极上有CO2生成，故A错误；
    B．O2在正极反应，发生还原反应生成水，故B正确；
    C．原电池中阳离子向正极移动，则H+通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确；
    D．由负极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，可知电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学新型电池，为高频考点，把握图中电极反应产物及电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原电池的工作原理及图中C、O元素的化合价变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学式为C7H12的链烃，其结构简式中不可能是（　　）
    A．只有一个“-CH3”B．只有一个“”C．只有一个“”D．有4个“-CH2-”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，关于下列溶液的说法错误的是（　　）
    A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-10mol/L，则该溶液的pH可能为4或10
    B．已知0.1 mol/L NaClO溶液的pH为9.7，0.1 mol/LNaF溶液的pH为7.5，则等体积两溶液中离子总数大小关系为：N（NaClO）＞N（NaF）
    C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则所得溶液中：2c（OH-）=2c（H+）+c（HA）-c（A-）
    D．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，则所得溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（C1O-）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向200mL0.1mol•L-1的Fe（NO3）2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热
    沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为（　　）
    A．1.44 gB．1.6 gC．2.82 gD．4.36 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．中子数为10的氧原子：${\;}_{10}^{18}$OB．羟基的电子式：
    C．Na2S的电子式：D．CO2的结构式：O-C-O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．为什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电，另一个不导电？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．检验下列物质的试剂、现象都正确的是（　　）
    选项被检验的物质使用的试剂或方法实验现象
    AFe3+KSCN溶液溶液出现血红色沉淀
    BSO2品红溶液品红溶液褪色，加热不能复原
    CNa+用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰
    DNH4+NaOH溶液、石蕊试纸加入NaOH溶液后加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．将15.68L（标准状况）的氯气通入70℃．500mL氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠．若取此溶液25mL，稀释到250mL，再取稀释后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾．用浓度为0.20mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）测定析出的碘：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，需用硫代硫酸钠溶液5.0mL．将上述测定后的溶液再用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘再用上述硫代硫酸钠测定，又用了30.0mL．
    （1）计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比．
    （2）用一个总化学方程式表示题中氯气通入70℃氢氧化钠溶液中所发生的化学反应．
    （3）假设题中氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计，请计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．已知图一表示的是可逆反应A（g）+B（g）?C（s）+D（g）△H＞0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的浓度（c）随时间t的变化情况．下列说法中正确的是（　　）
    A．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大
    B．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
    C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
    D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

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