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    【题目】三氯氢硅(SiHCl3)是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为0.05 MPa时，分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如图所示。下列说法正确的是

    A. 降低压强有利于提高SiHCl3的产率

    B. 制备SiHCl3的反应为放热反应

    C. 温度为450 K，平衡常数：K(x)＞K (y)＞K (z)

    D. 增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加

    【答案】B

    【解析】

    A.Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(g)＋H2(g)的反应正向为气体体积减小的方向，由于降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，则对应此反应降低压强平衡向逆向移动，SiHCl3的产率会降低，故A错误；

    B.如图所示，升高温度，曲线是向下倾斜的，即升高温度，SiHCl3的产率会降低，则升温平衡向逆向移动，逆向为吸热反应 ，则正向为放热反应，故B正确；

    C.平衡常数与温度有关，温度不变，平衡常数是一个定值，则温度为450 K，平衡常数：K(x)=K (y)=K (z)，故C错误；

    D.如图所示，当n(HCl)∶n(Si)的进料比由1：:1增大到3:1时，SiHCl3的产率是增加的，当增大到6:1时，SiHCl3的产率反而减小，故D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）（题文）PHB塑料是一种在微生物作用下可降解成无机物的环保型塑料，工业上可用异戊二烯合成：

    已知：

    (—R1、—R2、—R3、—R均为烃基)

    请回答下列问题：

    (1)A用系统命名法命名为_____，D中官能团的名称是_______。

    (2)反应①的反应类型为_______________。

    (3)B与H2反应后的产物的结构简式为，则B的结构简式为_____。

    (4)写出反应④的化学方程式：_________________________________。

    (5)C的同分异构体X满足下列条件：

    ①能发生水解反应和银镜反应；②1个分子中含有2个碳氧双键。则符合条件的X共有______种。

    另一种同分异构体Y能与碳酸钠溶液反应放出气体，能发生银镜反应，核磁共振氢谱共有四组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶2，则Y的结构简式为_________。

    (6)参照PHB的上述合成路线，设计一条由D为起始原料制备的合成路线(其他试剂任选)______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过对淀粉水解产物的综合利用，可以获得多种有机物。它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：

    已知B能与Na2CO3反应，B的催化氧化产物不能发生银镜反应，且1mol B与足量金属钠反应产生1mol H2。

    请回答：

    （1）D中所含官能团名称是___________。（2）B的结构简式是_______________。

    （3）C+D→E的化学方程式是____________。

    （4）下列说法正确的是_________。

    A．将一小粒钠投入C中，钠始终浮在液面上缓慢放出气泡，同时得到能使酚酞试液变红的物质

    B．在一定条件下，D和E都能通过加聚反应生成高聚物

    C．共mg A和B的混合物在氧气中完全燃烧，消耗22.4m/30 L氧气

    D．B在浓硫酸作用下反应可能生成六元环状化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制乙炔的实验中，下列说法错误的是( )

    A. 反应的原料之一CaC2，俗称电石，是由焦炭、熟石灰在电炉中高温反应制得

    B. 在实验中可用饱和食盐水代替纯水，有利于控制反应速率

    C. 该反应原理是：CaC2+2H2O→HCCH+Ca(OH)2

    D. 反应过程中会闻到难闻的气味是因为电石中含有的杂质造成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在某容积一定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）

    A. 体系的压强不再发生变化

    B. v正(CO)=v逆(H2)

    C. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

    D. 生成n mol CO的同时消耗n mol H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因，该小组同学用如图装置完成以下实验：

    序号

    实验I

    实验II

    集气瓶中所盛气体

    O2

    加热浓硝酸

    产生的气体

    现象

    木炭迅速燃烧发出亮光

    木炭迅速燃烧发出亮光

    下列说法正确的是

    A. 浓硝酸分解产生的V(NO2):V(O2)=1:1

    B. 红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应

    C. 能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气

    D. 以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25 ℃）。

    电解质

    平衡方程式

    平衡常数K

    Ksp

    CH3COOH

    CH3COOHCH3COO-+H+

    1.76×10-5

    H2CO3

    H2CO3H++HCO3-

    HCO3-H++CO32-

    K1=4.31×10-4

    K2=5.61×10-11

    C6H5OH

    C6H5OHC6H5O-+H+

    1.1×10-10

    H3PO4

    H3PO4H++H2PO4-

    H2PO4-H++HPO42-

    HPO42-H++PO43-

    K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

    NH3·H2O

    NH3·H2ONH4++OH-

    1.76×10-5

    BaSO4

    BaSO4(s)Ba2++SO42-

    1.0×10-10

    BaCO3

    BaCO3(s)Ba2++CO32-

    2.5×10-9

    回答下列问题：

    （1）由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4-均可看做酸，则它们酸性最强的是_______（填编号）。

    （2）向C6H5ONa溶液中通入少量CO2，写出反应的离子方程式_____________________。

    （3）25 ℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)（填“>”、“=”或“<”）。

    （4）25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L-1苯酚（C6H5OH）溶液中滴加V mL 0.01 mol·L-1氨水，混合液中粒子浓度关系正确的是________。

    A．若混合液pH>7，则V≥10

    B．若混合液pH<7，则c(NH4+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

    C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10 mL 0.01 mol·L-1苯酚溶液中水的电离程度

    D．V=5时，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)

    （5）Ⅰ.如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

    ①T2温度时Ksp(BaSO4)=__________；

    ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是________。

    A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点

    B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

    C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a，b之间的某一点（不含a，b）

    D．升温可使溶液由b点变为d点

    Ⅱ.现有0.35mol的BaSO4沉淀，每次用1 L饱和Na2CO3溶液（物质的量浓度为1.7 mol·L-1）处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理________次。[提示：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写出下列方程式：

    （1）硫酸铝的电离方程式：___。

    （2）BaCO3与稀盐酸溶液反应的化学方程式：____。

    （3）实验室制氯气的化学方程式：____。

    （4）写出工业制漂白粉的化学方程式：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 反应 2Mg+CO2 2MgO+C△H＜0 从熵变角度看，可自发进行

    B. 在密闭容器发生可逆反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=－113.0kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H 变小

    C. 根据 HClO 的 Ka=3.0×108，H2CO3 的 Ka1=4.3×107，Ka2=5.6×1011，可推测相同状况 下，等浓度的 NaClO 与 Na2CO3 溶液中，pH 前者小于后者

    D. 已知：Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012，将等体积浓度为1.0×10﹣4mol/L 的 AgNO3 溶液滴入到浓度均为 1.0×10﹣4mol/L 的 KCl 和 K2CrO4 的混合溶液中产生两种不同沉淀，且 Ag2CrO4 沉淀先产生

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